Để xác định công thức đơn giản của hợp chất hữu cơ X, ta cần tính số mol của khí CO2 và H2O từ các sản phẩm của phản ứng đốt cháy.

1. **Tính số mol CO2 và H2O:**
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.

\[
\text{số mol CO2} = \frac{8,96 \text{ l}}{22,4 \text{ l/mol}} = 0,4 \text{ mol}
\]

- Số mol H2O có thể tính từ khối lượng:

Khối lượng phân tử H2O = 18 g/mol.

\[
\text{số mol H2O} = \frac{7,2 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol}
\]

2. **Xác định số mol C và H trong hợp chất:**
- Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó:

\[
\text{số mol C} = 0,4 \text{ mol}
\]

- Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó:

\[
\text{số mol H} = 0,4 \text{ mol} \times 2 = 0,8 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng C và H trong X:**
- Khối lượng C:

Khối lượng nguyên tử C = 12 g/mol.

\[
\text{Khối lượng C} = 0,4 \text{ mol} \times 12 \text{ g/mol} = 4,8 \text{ g}
\]

- Khối lượng H:

Khối lượng nguyên tử H = 1 g/mol.

\[
\text{Khối lượng H} = 0,8 \text{ mol} \times 1 \text{ g/mol} = 0,8 \text{ g}
\]

4. **Tính khối lượng nguyên tố khác (nếu có) trong hợp chất X:**
- Khối lượng của hợp chất X là 8,8 g, do đó khối lượng của nguyên tố khác (có thể là O hoặc N...) sẽ là:

\[
\text{Khối lượng khác} = 8,8 \text{ g} - (4,8 \text{ g} + 0,8 \text{ g}) = 3,2 \text{ g}
\]

5. **Xác định số mol của nguyên tố khác:**
- Nếu giả sử nguyên tố khác là O, khối lượng phân tử O = 16 g/mol.

\[
\text{số mol O} = \frac{3,2 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

6. **Tìm tỉ lệ đơn giản:**
- Tỉ lệ số mol C : H : O = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1.

7. **Công thức đơn giản của X:**
- Ta có: \( C_2H_4O_1 \) hay đơn giản là \( C_2H_4O \).

Vậy công thức đơn giản của hợp chất hữu cơ X là \( C_2H_4O \).