LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Đốt nóng KClO3 thu được KCl và O2. Viết phương trình hóa học

----- Nội dung ảnh -----
29. Đốt nóng KClO3 thu được KCl và O2.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Cần bao nhiêu gam KClO3 để điều chế được 9,6 gam khí oxi?
c) Nếu có 0,1 mol KClO3 để phản ứng thì khối lượng khí oxi điều chế được sẽ là bao nhiêu?

30. Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kẽm bằng dung dịch axit HCl, cho khí hidro thu được qua ống đựng CuO (du) nung nóng.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng đồng thu được.
1 trả lời
Hỏi chi tiết
18
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
### a) Viết phương trình hóa học

Phương trình phản ứng phân hủy KClO₃ khi đốt nóng sẽ như sau:

\[
2 \text{KClO}_{3(s)} \rightarrow 2 \text{KCl}_{(s)} + 3 \text{O}_{2(g)}
\]

### b) Cần bao nhiêu gam KClO₃ để điều chế được 9,6 gam khí O₂?

Tính toán theo phản ứng trên:

1. **Molar mass**:
- KClO₃: \( 39 + 35.5 + (16 \times 3) = 122.5 \, \text{g/mol} \)
- O₂: \( 32 \, \text{g/mol} \)

2. **Tỉ lệ mol**:
- Từ phương trình: 2 mol KClO₃ tạo ra 3 mol O₂.
- Vậy, 1 mol O₂ cần \( \frac{2}{3} \) mol KClO₃.

3. **Tính số mol O₂**:
\[
n(O_2) = \frac{9.6 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0.3 \, \text{mol}
\]

4. **Tính số mol KClO₃ cần thiết**:
\[
n(KClO_3) = 0.3 \, \text{mol} \times \frac{2}{3} = 0.2 \, \text{mol}
\]

5. **Tính khối lượng KClO₃**:
\[
m(KClO_3) = n(KClO_3) \times M(KClO_3) = 0.2 \, \text{mol} \times 122.5 \, \text{g/mol} = 24.5 \, \text{g}
\]

### c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ thì khối lượng khí oxy điều chế được là bao nhiêu?

1. **Tính số mol O₂ tạo thành**:
\[
n(O_2) = 0.1 \, \text{mol} \times \frac{3}{2} = 0.15 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng O₂**:
\[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.15 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 4.8 \, \text{g}
\]

Vậy, nếu có 0,1 mol KClO₃ thì sẽ thu được 4.8 gam khí O₂.
0
0

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư