Đốt nóng KClO3 thu được KCl và O2. Viết phương trình hóa học

### a) Viết phương trình hóa học

Phương trình phản ứng phân hủy KClO₃ khi đốt nóng sẽ như sau:

\[
2 \text{KClO}_{3(s)} \rightarrow 2 \text{KCl}_{(s)} + 3 \text{O}_{2(g)}
\]

### b) Cần bao nhiêu gam KClO₃ để điều chế được 9,6 gam khí O₂?

Tính toán theo phản ứng trên:

1. **Molar mass**:
- KClO₃: \( 39 + 35.5 + (16 \times 3) = 122.5 \, \text{g/mol} \)
- O₂: \( 32 \, \text{g/mol} \)

2. **Tỉ lệ mol**:
- Từ phương trình: 2 mol KClO₃ tạo ra 3 mol O₂.
- Vậy, 1 mol O₂ cần \( \frac{2}{3} \) mol KClO₃.

3. **Tính số mol O₂**:
\[
n(O_2) = \frac{9.6 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0.3 \, \text{mol}
\]

4. **Tính số mol KClO₃ cần thiết**:
\[
n(KClO_3) = 0.3 \, \text{mol} \times \frac{2}{3} = 0.2 \, \text{mol}
\]

5. **Tính khối lượng KClO₃**:
\[
m(KClO_3) = n(KClO_3) \times M(KClO_3) = 0.2 \, \text{mol} \times 122.5 \, \text{g/mol} = 24.5 \, \text{g}
\]

### c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ thì khối lượng khí oxy điều chế được là bao nhiêu?

1. **Tính số mol O₂ tạo thành**:
\[
n(O_2) = 0.1 \, \text{mol} \times \frac{3}{2} = 0.15 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng O₂**:
\[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.15 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 4.8 \, \text{g}
\]

Vậy, nếu có 0,1 mol KClO₃ thì sẽ thu được 4.8 gam khí O₂.