Để viết phương trình ion và phương trình ion rút gọn cho phản ứng giữa Al(OH)₃ và HCl, trước tiên chúng ta viết phương trình đã cho:

\[ \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

### Bước 1: Viết phương trình ion

Al(OH)₃ là một hợp chất không tan trong nước, vì vậy nó sẽ không phân ly thành ion trong dung dịch. Ngược lại, HCl hoàn toàn phân li thành ion. Phương trình ion sẽ như sau:

\[
\text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{H}^+ (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)
\]

### Bước 2: Viết phương trình ion rút gọn

Trong phản ứng này, ion Cl⁻ không thay đổi và xuất hiện ở cả phía bên phản ứng và sản phẩm, do đó chúng ta có thể loại bỏ chúng. Các ion rút gọn sẽ là:

\[
\text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)
\]

### Kết luận

- Phương trình ion:
\[
\text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{H}^+ (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)
\]

- Phương trình ion rút gọn:
\[
\text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)
\]