Để giải bài toán này, chúng ta hãy xác định số lượng các hạt mang điện (proton và electron) cũng như các hạt không mang điện (neutron).

1. Ví dụ, gọi số proton là \( p \) (hạt mang điện dương) và số neutron là \( n \) (hạt không mang điện). Số electron cũng bằng số proton, tức là \( e = p \) (trong trường hợp nguyên tử trung hòa điện).

2. Theo đề bài, tổng số hạt là 34, nên ta có phương trình:
\[
p + n + e = 34
\]
Thế \( e = p \) vào phương trình trên:
\[
p + n + p = 34 \implies 2p + n = 34
\]

3. Tiếp theo, đề bài cho biết số hạt không mang điện (neutron) nhiều hơn số hạt mang điện (proton) là 10, nên ta có phương trình:
\[
n = p + 10
\]

4. Giải hệ phương trình:
- Từ phương trình \( n = p + 10 \), thay \( n \) vào phương trình \( 2p + n = 34 \):
\[
2p + (p + 10) = 34
\]
\[
3p + 10 = 34
\]
\[
3p = 24 \implies p = 8
\]
- Từ đó, ta tính được số neutron:
\[
n = p + 10 = 8 + 10 = 18
\]
- Số electron cũng bằng số proton:
\[
e = p = 8
\]

5. Ta đã có các giá trị:
- Proton (p) = 8
- Neutron (n) = 18
- Electron (e) = 8

6. Từ số proton, ta có thể xác định ký hiệu nguyên tử. Nguyên tố có 8 proton là oxy (\(O\)). Số khối (nucleus mass number) của nguyên tử X là tổng số proton và neutron:
\[
A = p + n = 8 + 18 = 26
\]

Vậy ký số nguyên tử của nguyên tử X là \( \text{O}^{26} \), và ký hiệu nguyên tử là \( \text{O} \) với số khối là 26:
\[
\text{Ký hiệu nguyên tử X: } \, \text{O-26}
\]