Cho 5.6 g Fe tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước như sau:

1. **Tính số mol của Fe**:
\[
\text{Số mol Fe} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{5.6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần thiết**:
Phản ứng giữa Fe và HCl là:
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]
Từ phương trình, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần thiết là:
\[
\text{Số mol HCl} = 2 \times \text{Số mol Fe} = 2 \times 0.1 \, \text{mol} = 0.2 \, \text{mol}
\]

3. **Tính nồng độ mol của HCl trong 200 ml**:
Vì 200 ml = 0.2 lít, nên nồng độ mol của dung dịch HCl là:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0.2 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L}
\]

4. **Kết luận**:
- a) Khối lượng HCl thí nghiệm cần thiết = 0.2 mol (nếu cần tính khối lượng của HCl, hãy lấy nồng độ và thể tích để chuyển đổi).
- b) HCl cần thiết phản ứng đã được tính.
- c) Nếu HCl còn lại, có thể xác định bằng cách tính nồng độ còn lại sau phản ứng theo thể tích ban đầu 200 ml.

Như vậy tất cả các câu hỏi đều đã được giải quyết. Nếu cần cụ thể hơn, hãy cho biết!