Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: \(^{17}Cl\) chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là \(^{35}Cl\)

Để giải quyết vấn đề về tính toán thành phần phần trăm dựa trên khối lượng của các đồng vị của clo và đồng trong tự nhiên, chúng ta sẽ lần lượt xử lý từng câu hỏi.

### Câu 12

(a) **Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{35}Cl\) trong \(HCl\)**:
- Khối lượng nguyên tử của \(^{17}Cl\) là 17.
- Khối lượng nguyên tử của \(^{35}Cl\) là 35.
- Tính phần trăm khối lượng của \(^{17}Cl\) và \(^{35}Cl\) trong \(HCl\):
- Khối lượng của H: \(1\)
- Khối lượng của \(HCl\):
- Với \(^{17}Cl\): \(1 + 17 = 18\)
- Với \(^{35}Cl\): \(1 + 35 = 36\)

**Phần trăm khối lượng**:
- Phần trăm \(^{17}Cl\) trong \(HCl\):
\[
\frac{17}{18} \times 100 \% \approx 94.44 \%
\]
- Phần trăm \(^{35}Cl\) trong \(HCl\):
\[
\frac{35}{36} \times 100 \% \approx 97.22 \%
\]

(b) **Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{35}Cl\) trong \(AlCl_3\)**:
- Khối lượng nguyên tử của \(Al\): \(27\)
- Khối lượng của \(AlCl_3\):
- Với \(^{17}Cl\): \(27 + 3 \times 17 = 78\)
- Với \(^{35}Cl\): \(27 + 3 \times 35 = 132\)

**Phần trăm khối lượng**:
- Phần trăm \(^{17}Cl\) trong \(AlCl_3\):
\[
\frac{3 \times 17}{78} \times 100 \% \approx 65.38 \%
\]
- Phần trăm \(^{35}Cl\) trong \(AlCl_3\):
\[
\frac{3 \times 35}{132} \times 100 \% \approx 79.55 \%
\]

### Câu 13

(a) **Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{65}Cu\) trong \(Cu_2O\)**:
- Khối lượng của \(O\): \(16\)
- Khối lượng của \(Cu_2O\):
- Với \(^{63}Cu\): \(2 \times 63 + 16 = 142\)
- Với \(^{65}Cu\): \(2 \times 65 + 16 = 146\)

**Phần trăm khối lượng**:
- Phần trăm \(^{63}Cu\) trong \(Cu_2O\):
\[
\frac{2 \times 63}{142} \times 100 \% \approx 88.73 \%
\]
- Phần trăm \(^{65}Cu\) trong \(Cu_2O\):
\[
\frac{2 \times 65}{146} \times 100 \% \approx 89.04 \%
\]

(b) **Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{65}Cu\) trong \(Cu(OH)_2\)**:
- Khối lượng của \(H\): \(1\)

Khối lượng của \(Cu(OH)_2\):
- Với \(^{63}Cu\): \(63 + 2 \times (16 + 1) = 63 + 34 = 97\)
- Với \(^{65}Cu\): \(65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 34 = 99\)

**Phần trăm khối lượng**:
- Phần trăm \(^{63}Cu\) trong \(Cu(OH)_2\):
\[
\frac{63}{97} \times 100 \% \approx 64.95 \%
\]
- Phần trăm \(^{65}Cu\) trong \(Cu(OH)_2\):
\[
\frac{65}{99} \times 100 \% \approx 65.66 \%
\]

Hy vọng bạn thấy thông tin này hữu ích! Nếu cần thêm chi tiết, hãy cho tôi biết!