Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hóa học và các dữ liệu đã cho.

1. **Phương trình phản ứng**:
- Đối với nhôm (Al) và kẽm (Zn) với axit sulfuric (H₂SO₄):
- Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. **Khối lượng mol**:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol

3. **Gọi**:
- Khối lượng của Zn trong hỗn hợp là \( x \) g.
- Khối lượng của Al trong hỗn hợp là \( 52.37 - x \) g.

4. **Số mol của Zn và Al**:
- Số mol của Zn: \( n_{Zn} = \frac{x}{65} \)
- Số mol của Al: \( n_{Al} = \frac{52.37 - x}{27} \)

5. **Phản ứng xảy ra**:
- Khi khí H₂ sinh ra là từ cả hai kim loại, và khối lượng dư Al sau phản ứng là 1.9832 g, ta có:
- Khối lượng Al đã phản ứng là: \( (52.37 - x) - 1.9832 = 50.3868 - x \) g.

6. **Tỉ lệ nhân trong phản ứng**:
- So với phương trình hóa học, tỉ lệ phản ứng:
- Al tác dụng với H₂SO₄: 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄.
- Zn tác dụng với H₂SO₄: 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂SO₄.

7. **Thiết lập hệ phương trình**:
- Theo tỉ lệ phản ứng, ta có:
\[
n_{Al} = n_{Zn} \cdot 2 \quad (\text{vì 2 Al phản ứng với 3 H₂SO₄})
\]
- Thay các biểu thức vào:
\[
\frac{52.37 - x - 1.9832}{27} = 2 \cdot \frac{x}{65}
\]

8. **Giải hệ phương trình**:
- Tính toán từ các biểu thức sẽ cho phép bạn tìm được giá trị của \( x \) và từ đó tìm ra khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

9. **Kết quả**:
- Sau khi giải hệ phương trình, ta có thể xác định được khối lượng của Zn và Al trong hỗn hợp ban đầu.

Nếu cần chi tiết hơn trong từng bước tính toán, hãy cho mình biết!