Để dự đoán loại liên kết trong các phân tử, chúng ta cần xem xét sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử tham gia liên kết. Dưới đây là phân tích cho từng phân tử:

1. **MgCl2**:
- Độ âm điện của Mg ≈ 1.2
- Độ âm điện của Cl ≈ 3.0
- Sự chênh lệch độ âm điện: |3.0 - 1.2| = 1.8
- Kết luận: Do chênh lệch độ âm điện lớn hơn 1.7, MgCl2 có liên kết ion.

2. **AlCl3**:
- Độ âm điện của Al ≈ 1.5
- Độ âm điện của Cl ≈ 3.0
- Sự chênh lệch độ âm điện: |3.0 - 1.5| = 1.5
- Kết luận: Chênh lệch độ âm điện không quá lớn, AlCl3 có liên kết cộng hoá trị phân cực.

3. **HBr**:
- Độ âm điện của H ≈ 2.1
- Độ âm điện của Br ≈ 2.8
- Sự chênh lệch độ âm điện: |2.8 - 2.1| = 0.7
- Kết luận: HBr có liên kết cộng hoá trị phân cực.

4. **O2**:
- Độ âm điện của O ≈ 3.5
- Độ âm điện của O ≈ 3.5
- Sự chênh lệch độ âm điện: |3.5 - 3.5| = 0
- Kết luận: O2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực.

5. **H2**:
- Độ âm điện của H ≈ 2.1
- Độ âm điện của H ≈ 2.1
- Sự chênh lệch độ âm điện: |2.1 - 2.1| = 0
- Kết luận: H2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực.

6. **NH3**:
- Độ âm điện của N ≈ 3.0
- Độ âm điện của H ≈ 2.1
- Sự chênh lệch độ âm điện: |3.0 - 2.1| = 0.9
- Kết luận: NH3 có liên kết cộng hoá trị phân cực.

Tóm lại, các loại liên kết trong các phân tử là:
- MgCl2: Liên kết ion
- AlCl3: Liên kết cộng hoá trị phân cực
- HBr: Liên kết cộng hoá trị phân cực
- O2: Liên kết cộng hoá trị không phân cực
- H2: Liên kết cộng hoá trị không phân cực
- NH3: Liên kết cộng hoá trị phân cực