Để giải bài toán này, chúng ta bắt đầu bằng cách tìm hiểu các thông tin đã cho trong đề bài.

1. **Thông tin về phân tử hợp chất:**
- Hợp chất có công thức là \( \text{X}_2\text{O}_5 \) (vì có 2 nguyên tử X và 5 nguyên tử oxygen).

2. **Thông tin về khối lượng:**
- Khối lượng phân tử khí chlorine (\( \text{Cl}_2 \)) tính theo khối lượng nguyên tử là:
\[
\text{Khối lượng nguyên tử của Cl} = 35.5 \text{ g/mol} \Rightarrow \text{Khối lượng của } \text{Cl}_2 = 2 \times 35.5 = 71 \text{ g/mol}.
\]
- Hợp chất \( \text{X}_2\text{O}_5 \) nặng hơn Cl2 2 lần, tức là:
\[
\text{Khối lượng của } \text{X}_2\text{O}_5 = 2 \times 71 = 142 \text{ g/mol}.
\]

3. **Tính khối lượng nguyên tử của X:**
- Gọi khối lượng nguyên tử của X là \( M_X \).
- Khối lượng mol của \( \text{X}_2\text{O}_5 \) có thể tính như sau:
\[
M_{\text{X}_2\text{O}_5} = 2M_X + 5M_O.
\]
- Biết rằng khối lượng nguyên tử của oxygen (\( M_O \)) là 16 g/mol, ta có:
\[
5M_O = 5 \times 16 = 80 \text{ g/mol}.
\]
- Do đó:
\[
2M_X + 80 = 142.
\]
- Giải phương trình trên:
\[
2M_X = 142 - 80 = 62 \Rightarrow M_X = \frac{62}{2} = 31 \text{ g/mol}.
\]

Từ đây, có thể xác định rằng nguyên tố có khối lượng nguyên tử 31 g/mol chính là phosphorus (P).

4. **Kết quả câu hỏi (a):**
- Khối lượng nguyên tử của X là 31 g/mol.
- Tên nguyên tố X là phospho và kí hiệu hóa học là P.

5. **Bây giờ ta viết công thức hóa học của hợp chất:**
- Phân tử hợp chất đã cho là \( \text{X}_2\text{O}_5 \), tức là:
\[
\text{Công thức hóa học của hợp chất là } \text{P}_2\text{O}_5.
\]

Vậy tóm lại:

(a) Khối lượng nguyên tử của X là 31 g/mol, tên là phospho, kí hiệu hóa học là P.

(b) Công thức hóa học của hợp chất là \( \text{P}_2\text{O}_5 \).