Để giải bài toán này, chúng ta theo dõi từng bước phản ứng và tính toán.

1. **Tính số mol SO₂ từ khối lượng chất rắn thu được.**
- Chất rắn thu được sau phản ứng là Na₂SO₄.
- Khối lượng Na₂SO₄ có thể tính từ công thức:
\[
M_{Na_2SO_4} = 2 \cdot M_{Na} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 \, g/mol
\]
- Số mol Na₂SO₄ thu được:
\[
n_{Na_2SO_4} = \frac{26,9 \, g}{142 \, g/mol} \approx 0,189 \, mol
\]

2. **Phân tích phản ứng của SO₂ với NaOH:**
- Phương trình phản ứng:
\[
SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O
\]
- SO₂ sẽ phản ứng với NaOH để tạo thành Na₂SO₃ thay vì Na₂SO₄. Tuy nhiên, nếu dung dịch NaOH được cô cạn, sẽ có một phần khí SO₂ sẽ chuyển thành Na₂SO₄ khi hình thành Na₂SO₃ và tiếp tục phản ứng với NaOH dư.
- Từ số mol của Na₂SO₄, số mol của SO₂ là:
\[
n_{SO_2} = n_{Na_2SO_4} \approx 0,189 \, mol
\]

3. **Tính thể tích khí SO₂:**
- Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
- Do đó, thể tích khí SO₂ được tính:
\[
V = n_{SO_2} \cdot 22,4 \, l/mol = 0,189 \, mol \cdot 22,4 \, l/mol \approx 4,24 \, l
\]

4. **Tính khối lượng lưu huỳnh:**
- Phương trình phản ứng của đốt cháy lưu huỳnh là:
\[
S + O_2 \rightarrow SO_2
\]
- Số mol của lưu huỳnh tương ứng:
\[
n_{S} = n_{SO_2} = 0,189 \, mol
\]
- Khối lượng của lưu huỳnh:
\[
a = n_{S} \cdot M_{S} = 0,189 \, mol \cdot 32 \, g/mol \approx 6,048 \, g
\]

Tóm lại, ta có kết quả:
- \( a \approx 6,048 \, g \)
- \( V \approx 4,24 \, l \)