Để giải bài toán này, trước tiên ta cần biết phản ứng hóa học giữa sắt (Fe), đồng (Cu) với axit hydrochloric (HCl). Phương trình phản ứng như sau:

1. Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑
2. Cu + 2 HCl → CuCl₂ + H₂↑ (không xảy ra với Cu, vì Cu không phản ứng với HCl)

Từ phương trình trên, chỉ có sắt mới phản ứng với HCl để sinh ra khí hydro (H₂).

### Bước 1: Tính số mol khí H₂

Khí H₂ thu được 4,48 lít ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). 1 mol khí H₂ có thể chiếm dung tích 22,4 lít. Ta có:

\[ n_{H_2} = \frac{V}{V_{1mol}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{mol} \]

### Bước 2: Tính số mol Fe

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol Fe đã phản ứng với HCl là:

\[ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2 \, \text{mol} \]

### Bước 3: Tính khối lượng của Fe

Khối lượng mol của sắt (Fe) là khoảng 56 g/mol. Vậy khối lượng của sắt trong hỗn hợp là:

\[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,2 \times 56 = 11,2 \, \text{g} \]

### Bước 4: Tính khối lượng của Cu trong hỗn hợp

Tổng khối lượng hỗn hợp là 20 g. Gọi khối lượng của đồng (Cu) trong hỗn hợp là \( m_{Cu} \). Ta có:

\[ m_{Fe} + m_{Cu} = 20 \]

Thay \( m_{Fe} \) vào phương trình:

\[ 11,2 + m_{Cu} = 20 \]

\[ m_{Cu} = 20 - 11,2 = 8,8 \, \text{g} \]

### Kết quả

- Khối lượng của sắt (Fe) là 11,2 g
- Khối lượng của đồng (Cu) là 8,8 g

Vậy, trong hỗn hợp ban đầu có 11,2 g sắt và 8,8 g đồng.