### a. Viết phương trình hóa học:

Phản ứng giữa Magnesium (Mg) và Oxygen (O₂) tạo thành Magnesium oxide (MgO) có thể được viết dưới dạng:

\[
2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO}
\]

### b. Tính khối lượng của Mg và oxy đã phản ứng:

1. **Tính toán khối lượng của Oxy:**

Cho biết khối lượng của MgO thu được là 8 g. Ta có tổng khối lượng Mg và O trong MgO:

- Khối lượng mol của MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 g/mol.

Số mol MgO = \(\frac{8 g}{40 g/mol} = 0.2 mol\).

2. **Tính khối lượng của Mg và O:**

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol MgO tương ứng với 1 mol Mg và 0.5 mol O (2:1).

- Khối lượng Mg = 0.2 mol MgO × 24 g/mol = 4.8 g.
- Khối lượng O = 0.2 mol MgO × 16 g/mol = 3.2 g.

3. **Kiểm tra mối quan hệ giữa khối lượng Mg và O:**

Theo đề bài, khối lượng Mg tham gia phản ứng gấp 1.5 lần khối lượng O.

Gọi khối lượng của O là \( m_O \), theo dữ liệu đã tính được:

\( m_Mg = 1.5 m_O = 1.5 \times 3.2 g = 4.8 g \)

4. **Xác nhận khối lượng Mg:**

Do đó:

- Khối lượng Mg = 4.8 g.
- Khối lượng O = 3.2 g.

### Kết quả:

- Khối lượng của Magnesium (Mg): 4.8 g
- Khối lượng của Oxygen (O): 3.2 g