Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phản ứng xảy ra khi nung calci carbonat (CaCO₃):

$$ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 $$

### Phần 1: Tính m với 10g CaCO₃

1. **Tính số mol CaCO₃:**
- Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol
- Số mol CaCO₃ = \(\frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}\)

2. **Tính số mol CaO tạo thành:**
- Theo phương trình phản ứng: 1 mol CaCO₃ cho 1 mol CaO.
- Do đó, số mol CaO = \(0.1 \text{ mol}\)

3. **Tính khối lượng CaO lý thuyết:**
- Khối lượng mol của CaO = 56 g/mol
- Khối lượng CaO lý thuyết = \(0.1 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 5.6 \text{ g}\)

4. **Tính khối lượng CaO thực tế với hiệu suất 80%:**
- Khối lượng CaO thực tế = 80% của khối lượng lý thuyết
- \(m = 5.6 \text{ g} \times 0.8 = 4.48 \text{ g}\)

**Kết quả phần 1:**
\( m \approx 4.48 \text{ g} \)

---

### Phần 2: Tính hiệu suất phản ứng với 150 kg CaCO₃ thu được 67,2 kg CaO

1. **Tính số mol CaCO₃ ban đầu:**
- Khối lượng = 150 kg = 150,000 g
- Số mol CaCO₃ = \(\frac{150,000 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 1500 \text{ mol}\)

2. **Tính khối lượng CaO lý thuyết từ 1500 mol CaCO₃:**
- Theo phương trình phản ứng: 1 mol CaCO₃ cho 1 mol CaO.
- Do đó, số mol CaO lý thuyết = 1500 mol
- Khối lượng CaO lý thuyết = \(1500 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 84,000 \text{ g} = 84 \text{ kg}\)

3. **Tính hiệu suất phản ứng:**
- Hiệu suất = \(\frac{\text{Khối lượng thực tế}}{\text{Khối lượng lý thuyết}} \times 100%\)
- Khối lượng thực tế = 67.2 kg
- Hiệu suất = \(\frac{67.2 \text{ kg}}{84 \text{ kg}} \times 100\% \approx 80\%\)

**Kết quả phần 2:**
Hiệu suất phản ứng ≈ 80%