Hoà tan 5.4 g aluminium trong 350ml dung dịch HCL 2M. Viết phương trình

Chúng ta sẽ giải bài tập này từng bước:

### a. Viết phương trình phản ứng

Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) được viết như sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### b. Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)

1. **Tính số mol nhôm (Al):**
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
\[
n_{\text{Al}} = \frac{5.4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0.2 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:**
- Dung dịch HCl 2M có nghĩa là 2 mol/lít.
- Thể tích dung dịch là 350 ml = 0.35 lít.
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \text{ mol/l} \times 0.35 \text{ l} = 0.7 \text{ mol}
\]

3. **Từ phương trình phản ứng, tỷ lệ giữa Al và H2 là 2:3**
- Ta cần tính số mol H₂ sinh ra:
- Từ 2 mol Al sẽ sinh ra 3 mol H₂.
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \times n_{\text{Al}} = \frac{3}{2} \times 0.2 \text{ mol} = 0.3 \text{ mol}
\]

4. **Tính thể tích H₂ ở đkc:**
- 1 mol khí thì có thể tích 22.4 lít ở đkc.
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \text{ l} = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ l/mol} = 6.72 \text{ l}
\]

### c. Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng

1. **Tính lượng HCl đã phản ứng:**
- Từ phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl.
- Số mol HCl phản ứng với 0.2 mol Al sẽ là:
\[
n_{\text{HCl}} = \frac{6}{2} \times 0.2 \text{ mol} = 0.6 \text{ mol}
\]

2. **Tính khối lượng HCl đã dùng:**
- Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol.
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.6 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} \approx 21.9 \text{ g}
\]

3. **Xác định khối lượng HCl còn lại trong dung dịch:**
- Tổng khối lượng HCl có ban đầu:
\[
m_{\text{HCl, ban đầu}} = n_{\text{HCl, ban đầu}} \times M_{\text{HCl}} = 0.7 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} \approx 25.55 \text{ g}
\]
- Khối lượng HCl còn lại:
\[
m_{\text{HCl, còn lại}} = m_{\text{HCl, ban đầu}} - m_{\text{HCl, đã dùng}} = 25.55 \text{ g} - 21.9 \text{ g} \approx 3.65 \text{ g}
\]

4. **Khối lượng AlCl₃ sinh ra:**
- Từ phản ứng, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃.
- Số mol AlCl₃ sinh ra từ 0.2 mol Al là 0.2 mol.
- Khối lượng AlCl₃:
- Khối lượng mol của AlCl₃ = 133.5 g/mol (Al) + 3 × 35.5 g/mol (Cl) = 133.5 g/mol + 106.5 g/mol = 240 g/mol.
\[
m_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{AlCl}_3} \times M_{\text{AlCl}_3} = 0.2 \text{ mol} \times 240 \text{ g/mol} = 48 \text{ g}
\]

### Kết quả cuối cùng
- Thể tích H₂ sinh ra: \( 6.72 \text{ l} \)
- Khối lượng HCl còn lại: \( 3.65 \text{ g} \)
- Khối lượng AlCl₃ sinh ra: \( 48 \text{ g} \)

Hy vọng hướng dẫn này giúp bạn hiểu rõ hơn về các bước giải bài tập! Nếu bạn cần thêm trợ giúp, hãy cho tôi biết!