Một lượng khí Hidro dừng trong bình ở áp suất 3atm, nhiệt độ 27°C. Đun nóng khí đến 127°C. Do bình hẹp nên 3/4 lượng khí thoát ra. Áp suất khí trong bình bây giờ là:

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định luật Boyle và định luật Charles (đối với khí lý tưởng). Đầu tiên, chúng ta sẽ xem xét các thông số ban đầu:

1. **Áp suất ban đầu (P1)** = 3 atm
2. **Nhiệt độ ban đầu (T1)** = 27°C = 300 K (tính bằng Kelvin)
3. **Nhiệt độ sau khi đun nóng (T2)** = 127°C = 400 K

Khi đun nóng, 3/4 lượng khí thoát ra, do đó lượng khí còn lại trong bình sẽ là 1/4 (n).

Áp suất tỷ lệ với số mol khí còn lại và nhiệt độ:

\[
\frac{P_1 \cdot V}{n_1 \cdot T_1} = \frac{P_2 \cdot V}{n_2 \cdot T_2}
\]

Với \( n_2 = \frac{1}{4} n_1 \), ta có thể viết lại phương trình thành:

\[
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \cdot \frac{1}{4}
\]

Đưa vào công thức trên, ta có:

\[
P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1} \cdot 4
\]

Thay các giá trị vào:

\[
P_2 = \frac{3 \cdot 400}{300} \cdot 4
\]

Tính toán:

\[
P_2 = 3 \cdot \frac{400}{300} \cdot 4 = 3 \cdot \frac{4}{3} \cdot 4 = 16 \text{ atm}
\]

Vậy, áp suất khí trong bình bây giờ là:

\[
\boxed{16 \text{ atm}}
\]