Tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong A và B, viết công thức hóa học mỗi hợp chất

Để giải bài toán, chúng ta cần phân tích thông tin đã cho:

1. Hợp chất A có công thức chứa nguyên tố Fe và O. Cụ thể, hợp chất A có khối lượng phân tử 160 amu và chứa 3 nguyên tử O:
\[
A: Fe_xO_3
\]
- Để tìm số nguyên tử Fe (x), ta sử dụng công thức khối lượng phân tử:
\[
\text{Khối lượng phân tử A} = m_{Fe} \cdot x + m_O \cdot 3
\]
- Khối lượng nguyên tử của Fe là 55.85 amu và O là 16.00 amu.
- Khối lượng phân tử A:
\[
55.85x + 16.00 \cdot 3 = 160
\]
\[
55.85x + 48.00 = 160
\]
\[
55.85x = 160 - 48
\]
\[
55.85x = 112
\]
\[
x = \frac{112}{55.85} \approx 2
\]

Như vậy, số nguyên tử Fe trong A là 2. Do đó công thức hóa học của A là:
\[
A: Fe_2O_3
\]

2. Hợp chất B nặng hơn A 1.45 lần, do đó khối lượng phân tử của B sẽ là:
\[
\text{Khối lượng phân tử B} = 1.45 \cdot 160 = 232 amu
\]

Theo thông tin cho biết, số nguyên tử Fe trong B bằng số nguyên tử O trong A (3 nguyên tử O), do đó công thức của B sẽ có dạng:
\[
B: Fe_3O_y
\]
- Tính khối lượng phân tử B:
\[
55.85 \cdot 3 + 16.00 \cdot y = 232
\]
\[
167.55 + 16y = 232
\]
\[
16y = 232 - 167.55
\]
\[
16y = 64.45
\]
\[
y = \frac{64.45}{16} \approx 4.03 \approx 4
\]

Như vậy, số nguyên tử O trong B là 4. Do đó công thức hóa học của B là:
\[
B: Fe_3O_4
\]

Tóm lại:
- Công thức hóa học của hợp chất A là \( Fe_2O_3 \).
- Công thức hóa học của hợp chất B là \( Fe_3O_4 \).
- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố:
- Trong A: 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O.
- Trong B: 3 nguyên tử Fe, 4 nguyên tử O.