Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước tính toán sau:

1. **Xác định số mol của magnesium (Mg)**:
- Khối lượng molar của Mg = 24 g/mol.
- Số mol Mg = \( n_{Mg} = \frac{5,52 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} \approx 0,23 \text{ mol} \).

2. **Phản ứng giữa Mg và H₂SO₄**:
Phương trình phản ứng:
\[
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2
\]
Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H₂.

3. **Tính số mol khí H₂ thu được**:
- Vậy số mol H₂ sinh ra = số mol Mg = 0,23 mol.

4. **Tính thể tích khí H₂ thu được**:
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
- Thể tích H₂ thu được = \( V = n \times 22,4 \text{ lít} = 0,23 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 5,152 \text{ lít} \).

5. **Lựa chọn giá trị gần đúng với kết quả tính toán**:
- So sánh với các giá trị đưa ra, ta thấy 5,1250 lít là gần nhất.

Do đó, giá trị của \( V \) là 5,1250.