Tìm pH của 500 ml dung dịch chứa HCl 0,01 và H2SO4 0,05M

Để tính pH của dung dịch chứa HCl và H2SO4, ta cần xác định nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

**Bước 1: Tính toán nồng độ ion H⁺ từ HCl:**

- HCl là acid mạnh, từ đó sẽ phân li hoàn toàn trong dung dịch:
\[
\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
\]
- Với nồng độ HCl là 0,01 M trong 500 ml, số mol H⁺ là:
\[
n_{\text{HCl}} = C_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}} = 0,01 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,005 \, \text{mol}
\]

Do đó nồng độ H⁺ từ HCl là:
\[
[C_{\text{H}^+}]_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{total}}} = \frac{0,005 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,01 \, \text{M}
\]

**Bước 2: Tính toán nồng độ ion H⁺ từ H2SO4:**

- H2SO4 cũng là một acid mạnh và phân li hoàn toàn trong dung dịch:
\[
\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}
\]
- Với nồng độ H2SO4 là 0,05 M trong 500 ml, số mol H⁺ là:
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = C_{\text{H}_2\text{SO}_4} \times V_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,025 \, \text{mol}
\]
- Do đó, nồng độ H⁺ từ H2SO4 là:
\[
[C_{\text{H}^+}]_{\text{H2SO4}} = 2 \times \frac{n_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{V_{\text{total}}} = 2 \times \frac{0,025 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{M}
\]

**Bước 3: Tính nồng độ tổng cộng ion H⁺ trong dung dịch:**

Nồng độ H⁺ tổng cộng sẽ là:
\[
[C_{\text{H}^+}]_{\text{total}} = [C_{\text{H}^+}]_{\text{HCl}} + [C_{\text{H}^+}]_{\text{H2SO4}} = 0,01 \, \text{M} + 0,1 \, \text{M} = 0,11 \, \text{M}
\]

**Bước 4: Tính pH:**

\[
pH = -\log[C_{\text{H}^+}]_{\text{total}} = -\log(0,11) \approx 0,96
\]

Vậy pH của dung dịch chứa HCl 0,01 M và H2SO4 0,05 M là khoảng **0,96**.