Để tính thể tích của 0,1 mol CO₂ ở nhiệt độ 25°C và áp suất 1 bar, ta sử dụng định luật khí lý tưởng:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) = áp suất (1 bar = 100 kPa)
- \( V \) = thể tích (L)
- \( n \) = số mol (0,1 mol)
- \( R \) = hằng số khí (0,0831 L·bar/(mol·K))
- \( T \) = nhiệt độ (25°C = 298 K)

Thay các giá trị vào công thức:

\[ 100 \, \text{kPa} \times V = 0,1 \, \text{mol} \times 0,0831 \, \text{L·bar/(mol·K)} \times 298 \, \text{K} \]

Tính toán:

\[ V = \frac{0,1 \times 0,0831 \times 298}{100} \]

\[ V \approx \frac{2,47758}{100} \]

\[ V \approx 0,0247758 \, \text{L} \]

Như vậy, thể tích của 0,1 mol CO₂ ở 25°C và 1 bar khoảng 2,477 L.