Viết phương trình hóa học: Cho 180 gam glucose tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 thu được 43,2 gam Ag

Để viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa glucose (C₆H₁₂O₆) với dung dịch AgNO₃/ NH₃, trước tiên, ta cần tính số mol của glucose và bạc thu được trong phản ứng.

1. **Tính số mol của glucose**:

Khối lượng mol của glucose (C₆H₁₂O₆) là:
\[
6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180 \text{ g/mol}
\]
Số mol glucose trong 180 g:
\[
n_{\text{glucose}} = \frac{180 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol của Ag**:

Khối lượng mol của bạc (Ag) là:
\[
107,9 \text{ g/mol}
\]
Số mol bạc thu được trong 43,2 g:
\[
n_{\text{Ag}} = \frac{43,2 \text{ g}}{107,9 \text{ g/mol}} \approx 0,4 \text{ mol}
\]

3. **Viết phương trình phản ứng**:

Trong phản ứng này, glucose (C₆H₁₂O₆) có khả năng khử bạc ion (Ag⁺) thành bạc (Ag). Phương trình phản ứng có thể viết như sau:

\[
C_6H_{12}O_6 + 2Ag^+ \rightarrow 2Ag + C_6H_{10}O_6
\]

Ứng với 1 mol glucose sẽ sản phẩm ra 2 mol bạc. Từ dữ liệu tính toán, ta đã thu được 0,4 mol bạc, nghĩa là phản ứng xảy ra với 0,2 mol glucose:

Vậy phương trình tổng quát có thể viết là:
\[
C_6H_{12}O_6 + 2Ag^+ \rightarrow 2Ag + C_6H_{10}O_6
\]

Trong đó, hợp chất sản phẩm (C₆H₁₀O₆) là một dạng oxi hóa của glucose, thường là fructose (một monosaccharide khác).

Do đó, phương trình hoàn chỉnh cho phản ứng giữa glucose và dung dịch AgNO₃/ NH₃ như sau:
\[
C_6H_{12}O_6 + 2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + C_6H_{10}O_6 + 2HNO_3
\]

Kết quả này thể hiện sự chuyển hóa giữa glucose và bạc nitrat trong dung dịch amonia.