Cho 13g Zn tác dụng với 1,6g O2. sau phản ứng thu được ZnO. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? Tính khối lượng ZnO thu được

Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

1. **Tính số mol của Zn và O2:**
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.
- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol (vì O2 có 2 nguyên tử O, 16 x 2 = 32).

Tính số mol Zn:
\[
n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13 \text{g}}{65 \text{g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

Tính số mol O2:
\[
n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{1,6 \text{g}}{32 \text{g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng:**
Phương trình phản ứng giữa Zn và O2 để tạo ra ZnO là:
\[
2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO}
\]

3. **Xác định tỉ lệ phản ứng:**
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Zn phản ứng với 1 mol O2. Vậy tỉ lệ mol là:
\[
n_{Zn} : n_{O_2} = 2 : 1
\]

Thay thế vào, với 0,2 mol Zn, cần:
\[
n_{O_2 \text{ cần}} = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ mol}
\]

Nhưng ta chỉ có 0,05 mol O2, nên O2 là chất giới hạn.

4. **Tính số mol Zn tham gia phản ứng:**
Số mol Zn phản ứng sẽ là:
\[
n_{Zn \text{ tham gia}} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0,05 = 0,1 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng Zn đã phản ứng:**
Khối lượng Zn phản ứng:
\[
m_{Zn \text{ tham gia}} = n_{Zn \text{ tham gia}} \times M_{Zn} = 0,1 \text{ mol} \times 65 \text{g/mol} = 6,5 \text{g}
\]

6. **Tính khối lượng Zn dư:**
Khối lượng Zn còn dư:
\[
m_{Zn \text{ dư}} = m_{Zn} - m_{Zn \text{ tham gia}} = 13 \text{g} - 6,5 \text{g} = 6,5 \text{g}
\]

7. **Tính khối lượng ZnO thu được:**
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Zn tạo ra 2 mol ZnO, tức là tỉ lệ 1:1. Vậy số mol ZnO tạo ra cũng là 0,1 mol.
Khối lượng ZnO thu được:
\[
m_{ZnO} = n_{ZnO} \times M_{ZnO}
\]
với \( M_{ZnO} = M_{Zn} + M_{O} = 65 + 16 = 81 \text{g/mol} \):
\[
m_{ZnO} = 0,1 \text{mol} \times 81 \text{g/mol} = 8,1 \text{g}
\]

**Kết quả:**
- Chất còn dư là Zn, dư 6,5g.
- Khối lượng ZnO thu được là 8,1g.