Để giải quyết bài toán này, ta sẽ sử dụng các phản ứng hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.

**Bước 1: Thiết lập thông tin ban đầu**

- Gọi khối lượng Zn trong hỗn hợp là \( x \) (g)
- Gọi khối lượng Cu trong hỗn hợp là \( (10 - x) \) (g)

**Bước 2: Viết phản ứng hóa học**

- Phản ứng Zn với HCl:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Phản ứng Cu với HCl (không xảy ra):

Cu không phản ứng với dung dịch HCl, vì vậy chỉ có Zn tham gia phản ứng.

**Bước 3: Tính toán khối lượng chất rắn sau phản ứng**

Sau khi phản ứng, ta thu được 3.5 g chất rắn, đó là muối ZnCl₂.

- Khối lượng chất rắn = Khối lượng muối + Khối lượng Cu không phản ứng
- Gọi khối lượng muối thu được là \( m_{muối} \) (g)

Theo phản ứng, ta biết rằng:
- Khối lượng muối thu được từ Zn:
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol
- Khối lượng mol của ZnCl₂ = 136.5 g/mol (Zn = 65 g/mol + 2*Cl = 35.5 g/mol)

Từ đó, khi x g Zn phản ứng, khối lượng muối thu được là:
\[
m_{\text{muối}} = x \cdot \frac{136.5 g}{65 g}
\]

Do đó, ta có:
\[
3.5 = m_{\text{muối}} + (10 - x)
\]

**Bước 4: Tính toán và giải hệ phương trình**

Tổng khối lượng ban đầu = Khối lượng chất rắn sau phản ứng
\[
10 = 3.5 + (10 - x)
\]

Giải phương trình:
\[
3.5 = (10 - x)
\]
\[
x = 10 - 3.5 = 6.5 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng Zn là 6.5 g, và khối lượng Cu là:
\[
10 - 6.5 = 3.5 \text{ g}
\]

**Bước 5: Tính khối lượng muối thu được**

Bây giờ ta có được khối lượng Zn = 6.5 g. Tính khối lượng muối:
\[
m_{\text{muối}} = 6.5 \cdot \frac{136.5 g}{65 g} = 13.5 \text{ g}
\]

**Kết luận:**
- a) Khối lượng Zn = 6.5 g; Khối lượng Cu = 3.5 g
- b) Khối lượng muối thu được = 13.5 g