Hòa tan 1,12g kim loại Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL 4,5% thu đc V lít khí H2. a) Viết phương trình phản ứng?. b) Tính thể thích Hydrogen tạo thành ở điều kiện chuẩn?. c) Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng?

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước như sau:

### a) Viết phương trình phản ứng

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) được viết dưới dạng phương trình như sau:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b) Tính thể tích khí H2 tạo thành ở điều kiện chuẩn

Bước 1: Tính số mol Fe đã phản ứng:

- Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol.
- Số mol Fe = \(\frac{1,12 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,02 \text{ mol}\)

Bước 2: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 tạo thành cũng là 0,02 mol.

Bước 3: Tính thể tích H2 ở điều kiện chuẩn (điều kiện STP: 1 mol khí chiếm 22,4 lít):

\[
V = n \cdot 22,4 \text{ lít} = 0,02 \text{ mol} \cdot 22,4 \text{ lít/mol} = 0,448 \text{ lít}
\]

### c) Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng

Bước 1: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, 0,02 mol Fe sẽ cần:

\[
n(\text{HCl}) = 2 \cdot n(\text{Fe}) = 2 \cdot 0,02 \text{ mol} = 0,04 \text{ mol}
\]

Bước 2: Tính khối lượng HCl cần thiết:

Khối lượng mol của HCl là \(36,5 \text{ g/mol}\).

\[
m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \cdot M(\text{HCl}) = 0,04 \text{ mol} \cdot 36,5 \text{ g/mol} = 1,46 \text{ g}
\]

Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl 4,5%:

Nồng độ 4,5% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có 4,5 g HCl. Vậy, để tìm khối lượng dung dịch chứa 1,46 g HCl, ta có:

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \frac{m(\text{HCl})}{\text{tỷ lệ phần trăm}} = \frac{1,46 \text{ g}}{0,045} \approx 32,44 \text{ g}
\]

### Tóm tắt
- a) Phương trình phản ứng: \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\)
- b) Thể tích khí H2 tạo thành ở điều kiện chuẩn: \(0,448 \text{ lít}\)
- c) Khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng: khoảng \(32,44 \text{ g}\)