Để giải bài toán này, ta sẽ từng bước tính toán theo các yêu cầu.

1. **Viết phương trình phản ứng**:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

2. **Tính khối lượng mol của các chất**:
- Khối lượng mol của P (Photpho) = 31 g/mol
- Khối lượng mol của O2 (Oxy) = 32 g/mol
- Khối lượng mol của P2O5 (Disphosphorus pentoxide) = 142 g/mol (tính từ: \(2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142\) g/mol)

3. **Xác định số mol của phosphorus (P)**:
\[
n_P = \frac{m_P}{M_P} = \frac{3,1 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

4. **Tính số mol P2O5 tạo thành**:
Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa P và P2O5 là 4:2, tương đương 2:1. Vậy số mol P2O5 tạo thành là:
\[
n_{P_2O_5} = \frac{0,1 \text{ mol P}}{2} = 0,05 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng P2O5 tạo thành**:
\[
m_{P_2O_5} = n_{P_2O_5} \times M_{P_2O_5} = 0,05 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} = 7,1 \text{ g}
\]

6. **Tính thể tích Oxy cần dùng**:
Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa O2 và P2O5 là 5:2.
Số mol O2 cần dùng là:
\[
n_{O_2} = \frac{5}{2} \times n_{P_2O_5} = \frac{5}{2} \times 0,05 = 0,125 \text{ mol}
\]
Tính thể tích O2 ở điều kiện chuẩn (1 mol = 22,4 L):
\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,125 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,8 \text{ L}
\]

**Tóm tắt kết quả:**
- a) Khối lượng sản phẩm \(P_2O_5\) thu được là: **7,1 g**
- b) Thể tích Oxy cần dùng là: **2,8 L**