Nung KNO3 xảy ra phản ứng hoá học sau. Cân bằng phương trình hóa học trên

a) Để cân bằng phương trình hóa học cho phản ứng nung KNO3, ta viết phương trình phản ứng như sau:

\[ 2 \text{KNO}_3(s) \rightarrow 2 \text{KNO}_2(s) + \text{O}_2(g) \]

Như vậy, phương trình đã được cân bằng.

b) Để tính khối lượng KNO3 cần dùng để thu được 4,958 lít O2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), ta sử dụng thông tin từ phương trình phản ứng đã cân bằng.

1. Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol KNO3 phân hủy tạo ra 1 mol O2. Vậy 1 mol O2 sẽ được tạo ra từ 2 mol KNO3.

2. Khối lượng mol của KNO3 là:
\[ \text{MM (KNO}_3) = 39 + 14 + 3 \times 16 = 101 \, \text{g/mol} \]

3. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí O2 chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol O2 cần để thu được 4,958 lít là:
\[
n(\text{O}_2) = \frac{4,958 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,221 \, \text{mol}
\]

4. Theo phản ứng, 1 mol O2 cần 2 mol KNO3. Vậy số mol KNO3 cần thiết là:
\[
n(\text{KNO}_3) = 2 \times n(\text{O}_2) = 2 \times 0,221 \approx 0,442 \, \text{mol}
\]

5. Khối lượng KNO3 cần thiết để thu được lượng này ở hiệu suất 80%:
\[
m(\text{KNO}_3) = n(\text{KNO}_3) \times \text{MM (KNO}_3) = 0,442 \, \text{mol} \times 101 \, \text{g/mol} \approx 44,762 \, \text{g}
\]

6. Do hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%, ta cần tính khối lượng KNO3 cần lấy:
\[
m(\text{KNO}_3\text{ cần lấy}) = \frac{m(\text{KNO}_3)}{0.8} \approx \frac{44,762}{0.8} \approx 55,9525 \, \text{g} \approx 55,95 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng KNO3 cần lấy để thu được 4,958 lít O2 ở hiệu suất phản ứng 80% là khoảng 55,95 g.