Để xác định khối lượng etilen glicol hòa tan trong dung dịch, ta sẽ sử dụng định luật Raoult, cho rằng dung dịch là dung dịch lý tưởng.

**Bước 1: Chọn ký hiệu và công thức cần thiết**

- Đặt \( m \) là khối lượng etilen glicol cần tìm.
- Khối lượng nước là \( m_{\text{nước}} = 2 \, \text{kg} = 2000 \, \text{g} \).
- Khối lượng mol của nước \( (H_2O) = 18 \, \text{g/mol} \).
- Khối lượng mol của etilen glicol \( (C_2H_6O2) = 62 \, \text{g/mol} \).
- Áp suất hơi bão hoà của nước ở 90°C \( P^0_{\text{nước}} = 457 \, \text{mmHg} \).
- Áp suất hơi của dung dịch là \( P_{\text{dung dịch}} = \text{P}_{solvent} = x_{\text{nước}} \cdot P^0_{\text{nước}} \).

**Bước 2: Tính số mol của nước**

\[
n_{\text{nước}} = \frac{m_{\text{nước}}}{M_{\text{nước}}} = \frac{2000 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} \approx 111.11 \, \text{mol}.
\]

**Bước 3: Tính áp suất hơi của dung dịch**

Áp suất hơi của dung dịch ở nhiệt độ đó là:

\[
P_{\text{dung dịch}} = P^0_{\text{nước}} - P_{\text{hòa tan}},
\]

với \( P_{\text{hòa tan}} \) là áp suất hơi giảm do sự hiện diện của etilen glicol. Theo định luật Raoult:

\[
P_{\text{hòa tan}} = x_{\text{C2H6O2}} \cdot P^0_{\text{nước}}.
\]

Tuy nhiên, do chỉ có một loại dung môi là nước, ta có:

\[
P_{\text{dung dịch}} = P^0_{\text{nước}} - x_{\text{C2H6O2}} \cdot P^0_{\text{nước}}.
\]

Ta có hệ thức:

\[
P_{\text{dung dịch}} = 457 \, \text{mmHg}.
\]

**Bước 4: Tính từng tỉ lệ mol**

Giả sử số mol của etilen glicol là \( n_{\text{C2H6O2}} = \frac{m}{62} \), với \( m \) là khối lượng của etilen glicol cần tìm.

Tỉ lệ mol của nước và etilen glicol trong dung dịch là:

\[
x_{\text{nước}} = \frac{n_{\text{nước}}}{n_{\text{nước}} + n_{\text{C2H6O2}}} = \frac{111.11}{111.11 + \frac{m}{62}}.
\]

**Bước 5: Thay thế vào công thức áp suất**

Ta thay vào công thức áp suất:

\[
457 = \left( \frac{111.11}{111.11 + \frac{m}{62}} \right) \cdot 457.
\]

Chịu áp suất suy diễn từ độ tan hiện tại:

\[
\frac{111.11}{111.11 + \frac{m}{62}} = \frac{457}{457}.
\]

Ta có tỉ lệ:

\[
111.11 + \frac{m}{62} = 457 \rightarrow \frac{m}{62} = 111.11 \rightarrow m = 111.11 \cdot 62.
\]

Tính ra:

\[
m \approx 6885.82 \, g.
\]

Cuối cùng, áp dụng sau tạo ra:

\[
m \approx 6885.82 \, g.
\]

Tính toán hoàn chỉnh:

Tuy rằng có bộ phận dung môi nhưng đi sâu vào mô tả lý thuyết, ta sử dụng lý thuyết lý tưởng là xác định tái lập trong lý thuyết Mol.

**Kết luận:**

Dựa trên tính toán, bạn có thể hòa tan etilen glicol khoảng m = khoảng 685 g.