a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa đồng (Cu) và oxi (O₂) để tạo ra oxit đồng (CuO) được viết như sau:

\[ 2 \, \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CuO} \]

b) Để tính khối lượng CuO thu được sau phản ứng, ta cần biết số mol của đồng (Cu) và oxi (O₂) tham gia phản ứng.

- Tính số mol của Cu:
- Khối lượng mol của Cu = 63.5 g/mol
- Số mol Cu = \(\frac{16 \, \text{g}}{63.5 \, \text{g/mol}} \approx 0.252 \, \text{mol}\)

- Tính số mol của O₂:
- Khối lượng mol của O₂ = 32 g/mol
- Số mol O₂ = \(\frac{8 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0.25 \, \text{mol}\)

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Cu phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol CuO.
- Trong phản ứng này, số mol O₂ là 0.25 mol và số mol Cu là 0.252 mol.

Dựa vào phương trình hóa học, chúng ta xét tỉ lệ mol:
- 2 mol Cu cần 1 mol O₂, tức là 1 mol O₂ cần 2 mol Cu.
- Như vậy, để phản ứng với 0.25 mol O₂, cần số mol Cu là: \( 0.25 \, \text{mol} \times 2 = 0.5 \, \text{mol \, Cu} \).

Ở đây, số mol Cu có sẵn là 0.252 mol, ít hơn 0.5 mol cần thiết, tức là Cu là chất phản ứng hạn chế.

- Tính số mol CuO thu được:
- Theo phương trình, 2 mol Cu tạo ra 2 mol CuO. Do đó, 0.252 mol Cu sẽ tạo ra:
\[
\text{Số mol CuO} = 0.252 \, \text{mol}
\]

- Tính khối lượng CuO thu được:
- Khối lượng mol của CuO = 63.5 g/mol (Cu) + 16 g/mol (O) = 79.5 g/mol
- Khối lượng CuO thu được là:
\[
0.252 \, \text{mol} \times 79.5 \, \text{g/mol} \approx 20.00 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng CuO thu được sau phản ứng là khoảng 20 g.