Cho hỗn hợp khí X gồm CO2 và N2 (đktc) có tỉ khối đối với khí oxygen là 1,225. a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng công thức tỉ khối khí.

### a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X

Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với khí O2 được tính bằng công thức:

\[
d_{X/O_2} = \frac{M_X}{M_{O_2}}
\]

Biết rằng:

- \( M_{O_2} = 32 \, g/mol \)
- \( d_{X/O_2} = 1.225 \)

Vậy ta có:

\[
M_X = d_{X/O_2} \times M_{O_2} = 1.225 \times 32 = 39.2 \, g/mol
\]

Hỗn hợp khí X gồm CO2 và N2. Tính khối lượng mol của từng khí:

- \( M_{CO_2} = 44 \, g/mol \)
- \( M_{N_2} = 28 \, g/mol \)

Giả sử thể tích khí CO2 trong hỗn hợp là \( V_1 \) và thể tích khí N2 là \( V_2 \). Ta có:

\[
V_1 + V_2 = V \quad (1)
\]
\[
\frac{V_1 \cdot M_{CO_2} + V_2 \cdot M_{N_2}}{V} = M_X \quad (2)
\]

Từ (2), ta thay \( V_2 = V - V_1 \):

\[
\frac{V_1 \cdot 44 + (V - V_1) \cdot 28}{V} = 39.2
\]

Giải phương trình để tìm tỷ lệ thể tích của CO2 và N2. Đặt \( V = 1 \, l \):

\[
44V_1 + 28(1 - V_1) = 39.2
\]
\[
44V_1 + 28 - 28V_1 = 39.2
\]
\[
16V_1 = 11.2 \quad \Rightarrow \quad V_1 = 0.7 \, l
\]
\[
V_2 = 1 - V_1 = 0.3 \, l
\]

Tính phần trăm theo thể tích:

\[
\text{Phần trăm CO2} = \frac{V_1}{V} \times 100\% = 70\%
\]
\[
\text{Phần trăm N2} = \frac{V_2}{V} \times 100\% = 30\%
\]

### b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đktc

Biết rằng khối lượng của 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 22.4 lít. Ta có:

Khối lượng mol của hỗn hợp khí X là 39.2 g/mol. Với 1 lít khí:

\[
\text{Khối lượng X} = \frac{M_X}{22.4} \times 1 = \frac{39.2}{22.4} \approx 1.75 \, g
\]

### Kết quả
- a) Phần trăm theo thể tích:
- CO2: 70%
- N2: 30%
- b) Khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X: khoảng 1.75 g.