Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các thông số và phản ứng hóa học xảy ra.

**Bước 1: Xác định số mol của các chất ban đầu.**
- Dung dịch CuSO4 10% có nghĩa là trong 100g dung dịch có 10g CuSO4.
- Khối lượng dung dịch là 32g, nên khối lượng CuSO4 trong 32g dung dịch là:
\[
\text{khối lượng CuSO4} = 32g \times 10\% = 3.2g
\]

- Tính số mol CuSO4:
\[
\text{M(CuSO4)} = 63.5 + 32 + 16 \times 4 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \text{ g/mol}
\]
\[
n(CuSO4) = \frac{3.2g}{159.5 g/mol} \approx 0.0201 \text{ mol}
\]

- Số mol Fe:
\[
\text{M(Fe)} = 55.85 \text{ g/mol} \implies n(Fe) = \frac{5.6g}{55.85 g/mol} \approx 0.1003 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Xác định phản ứng xảy ra.**
Phản ứng giữa Fe và CuSO4 được viết như sau:
\[
\text{Fe} + \text{CuSO4} \rightarrow \text{FeSO4} + \text{Cu}
\]
Tỉ lệ phản ứng là 1:1.

**Bước 3: Tính toán số mol CuSO4 và Fe đã phản ứng.**
- Số mol CuSO4 có sẵn là \(0.0201 \text{ mol}\).
- Số mol Fe có sẵn là \(0.1003 \text{ mol}\).

Vì số mol CuSO4 ít hơn nên nó sẽ là chất phản ứng hết.

**Bước 4: Tính số mol sản phẩm sau phản ứng.**
- Số mol FeSO4 tạo ra = Số mol CuSO4 đã phản ứng = 0.0201 mol.
- Số mol Cu tạo ra = Số mol CuSO4 đã phản ứng = 0.0201 mol.
- Số mol Fe dư = 0.1003 - 0.0201 = 0.0802 mol.

**Bước 5: Tính khối lượng các chất trong dung dịch mới.**
- Khối lượng Fe dư:
\[
m(Fe \text{ dư}) = n(Fe \text{ dư}) \times 55.85 = 0.0802 \times 55.85 \approx 4.48g
\]

- Khối lượng FeSO4:
\[
m(FeSO4) = n(FeSO4) \times 151.9 = 0.0201 \times 151.9 \approx 3.06g
\]

- Khối lượng Cu:
\[
m(Cu) = n(Cu) \times 63.5 = 0.0201 \times 63.5 \approx 1.28g
\]

**Bước 6: Tính tổng khối lượng dung dịch và nồng độ các chất.**
- Tổng khối lượng dung dịch ban đầu là 32g.

Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng ban đầu - Khối lượng CuSO4 đã phản ứng + Khối lượng sản phẩm
\[
m_{dd\_sau} = 32g - 3.2g + (m(FeSO4) + m(Cu)) = 32g - 3.2g + (3.06g + 1.28g) \approx 33.14g
\]

- Nồng độ các chất:
1. C% CuSO4 (đã phản ứng):
\[
C(\text{CuSO4}) = 0\%
\]

2. C% FeSO4:
\[
C(\text{FeSO4}) = \frac{m(FeSO4)}{m_{dd\_sau}} \times 100 = \frac{3.06g}{33.14g} \times 100 \approx 9.23\%
\]

3. C% Cu:
\[
C(\text{Cu}) = \frac{m(Cu)}{m_{dd\_sau}} \times 100 = \frac{1.28g}{33.14g} \times 100 \approx 3.86\%
\]

4. C% Fe dư:
\[
C(\text{Fe}) = \frac{m(Fe \text{ dư})}{m_{dd\_sau}} \times 100 = \frac{4.48g}{33.14g} \times 100 \approx 13.52\%
\]

**Tóm lại:**
- C% Fe = 13.52%
- C% FeSO4 = 9.23%
- C% Cu = 3.86%
- C% CuSO4 = 0%

Hy vọng các bước trên giúp bạn hiểu cách giải bài toán này!