Giải:

Theo định nghĩa pH: pH = -log[H⁺] Thay [H⁺] = 4.2.10⁻¹⁰ vào công thức, ta được: pH = -log(4.2.10⁻¹⁰) ≈ 9,4 Vậy pH của dung dịch là 9,4.

Giải:

•  Tính nồng độ ion H⁺: Sử dụng công thức tích số ion của nước: [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ ⇒ [H⁺] = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (4.0 × 10⁻¹¹) = 2.5 × 10⁻⁴ M

• Tính pH: pH = -log(2.5 × 10⁻⁴) ≈ 3.6 Vậy pH của dung dịch là 3.6.

Giải:

Để xác định tính acid, base của các phân tử và ion, ta dựa vào khả năng nhường hoặc nhận proton (H⁺).

• Acid: Là chất cho proton (H⁺).
• Base: Là chất nhận proton (H⁺).
• HI: Là acid mạnh, dễ dàng nhường proton.
• CH₃COO⁻: Là base liên hợp của axit axetic, có khả năng nhận proton.
• H₂PO₄⁻: Là ion lưỡng tính, có thể vừa cho vừa nhận proton.
• PO₄³⁻: Là base, có khả năng nhận proton.
• NH₃: Là base yếu, có cặp electron tự do để nhận proton.
• S²⁻: Là base mạnh, có khả năng nhận proton.