Cho 12 gam CuO bằng H2 thu được 9,12 gam Cu sau phản ứng. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Biết phản ứng hóa học xảy ra: CuO + H2 -> Cu + H2O. (Cho khối lượng mol của Cu = 64g/mol; O = 16g/mol)

Để tính hiệu suất của phản ứng, trước tiên ta cần tính số mol của CuO đã phản ứng và số mol của Cu thu được.

1. **Tính số mol CuO:**

Khối lượng mol của CuO:
\[
\text{M(CuO)} = \text{M(Cu)} + \text{M(O)} = 64 \, \text{g/mol} + 16 \, \text{g/mol} = 80 \, \text{g/mol}
\]

Số mol CuO:
\[
n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{12 \, \text{g}}{80 \, \text{g/mol}} = 0.15 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol Cu thu được:**

Khối lượng Cu thu được là 9.12 g, do đó:
\[
n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{9.12 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 0.1425 \, \text{mol}
\]

3. **Xác định số mol Cu tối đa có thể thu được từ CuO:**

Phản ứng giữa CuO và H2 theo tỉ lệ 1:1. Vì vậy số mol Cu thu được lớn nhất cũng sẽ bằng số mol CuO đã dùng:
\[
n_{\text{Cu}_{\text{max}}} = n_{\text{CuO}} = 0.15 \, \text{mol}
\]

4. **Tính hiệu suất phản ứng:**
Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{n_{\text{Cu}}}{n_{\text{Cu}_{\text{max}}}} \times 100\%
\]

Thay số vào:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{0.1425 \, \text{mol}}{0.15 \, \text{mol}} \times 100\% \approx 95\%
\]

Vậy hiệu suất của phản ứng là **95%**.