Để tìm khối lượng HCl đã dùng, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl).

Phương trình hóa học phản ứng giữa Fe và HCl là:

\[
\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### Bước 1: Tính số mol của các chất

- **Tính số mol của Fe**:
\[
\text{số mol Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5.6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

- **Tính số mol của FeCl2**:
\[
\text{số mol FeCl}_2 = \frac{m_{FeCl_2}}{M_{FeCl_2}} = \frac{12.7 \, \text{g}}{127 \, \text{g/mol}} \approx 0.1 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol H2

- **Tính số mol của H2**:
\[
\text{số mol H}_2 = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{0.2 \, \text{g}}{2 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Đối chiếu theo tỉ lệ phản ứng

Theo phương trình phản ứng, mỗi 1 mol Fe phản ứng cần 2 mol HCl. Vậy với 0.1 mol Fe thì sẽ cần 2 * 0.1 = 0.2 mol HCl.

### Bước 4: Tính khối lượng HCl

Khối lượng HCl cần dùng được tính như sau:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0.2 \, \text{mol} \cdot 36.5 \, \text{g/mol} = 7.3 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Khối lượng HCl đã dùng là **7.3 gam**.