Trộn 10.8gam bột Aluminium với bột Sulfur dư .Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng sảy ra thu được 25.5 gam Al2S3

Để tính hiệu suất phản ứng, chúng ta cần biết khối lượng mol của các chất tham gia phản ứng và lượng chất phản ứng đã sử dụng.

### Phản ứng hóa học:
Phản ứng giữa nhôm (Al) và lưu huỳnh (S) để tạo thành sulfua nhôm (Al2S3) được mô tả bằng phương trình hóa học sau:

\[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

### Tính toán khối lượng mol:
1. **Khối lượng mol của Al:**
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol

2. **Khối lượng mol của Al2S3:**
- Khối lượng mol của Al2S3 = 2(27) + 3(32) = 54 + 96 = 150 g/mol

### Tính số mol của Al đã sử dụng:
- Khối lượng Al = 10.8 g
- Số mol của Al:
\[ n_{Al} = \frac{10.8 g}{27 g/mol} = 0.4 mol \]

### Tính số mol Al2S3 thu được:
- Khối lượng Al2S3 = 25.5 g
- Số mol của Al2S3:
\[ n_{Al2S3} = \frac{25.5 g}{150 g/mol} = 0.17 mol \]

### Tính toán tỉ lệ theo phương trình hóa học:
Theo phương trình:
- 2 mol Al tạo ra 1 mol Al2S3
- Từ số mol Al có được:
\[ n_{Al2S3\_teo\_teo} = \frac{0.4 mol}{2} = 0.2 mol \]

### Tính hiệu suất phản ứng:
Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách so sánh số mol Al2S3 thu được với số mol Al2S3 theo lý thuyết:

\[
Hiệu suất = \frac{n_{Al2S3\_thực\_tế}}{n_{Al2S3\_teo\_teo}} \times 100\%
\]

Thay số vào:

\[
Hiệu suất = \frac{0.17 mol}{0.2 mol} \times 100\% = 85\%
\]

### Kết luận:
Hiệu suất của phản ứng là 85%.