Để giải bài toán này, ta cần thực hiện một số bước tính toán liên quan đến phản ứng hóa học giữa kim loại zinc (Zn) và đồng (Cu) với axit hydrochloric (HCl).

### A. Viết phương trình hóa học

1. **Phản ứng giữa Zn và HCl**:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]

2. **Phản ứng giữa Cu và HCl**:
Cu không phản ứng với dung dịch HCl loãng, vì vậy không có phương trình có liên quan đến Cu trong phản ứng lần này.

### B. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

1. **Biết rằng**: thể tích khí \(\text{H}_2\) thu được là \(1,2395 \, \text{l}\) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), áp suất 1 atm và nhiệt độ 0 độ C. Theo lý tưởng, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.

Tính số mol khí H₂:
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{1,2395}{22,4} \approx 0,0553 \, \text{mol}
\]

2. **Từ phương trình phản ứng**, ta có 1 mol Zn sản sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol Zn phản ứng cũng là 0,0553 mol.

3. **Tính khối lượng Zn**:
Khối lượng mol Zn = 65 g/mol
\[
m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,0553 \times 65 \approx 3,595 \, \text{g}
\]

4. **Tính khối lượng hỗn hợp kim loại**:
Tổng khối lượng hỗn hợp là 10,8 g, trong đó chứa Zn và Cu, ta có:
\[
m_{\text{Cu}} = m_{\text{hỗn hợp}} - m_{\text{Zn}} = 10,8 - 3,595 \approx 7,205 \, \text{g}
\]

### Kết luận

- Khối lượng kẽm (Zn) trong hỗn hợp: **3,595 g**
- Khối lượng đồng (Cu) trong hỗn hợp: **7,205 g**

Hy vọng bạn sẽ làm tốt trong kỳ thi sắp tới!