Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch Hydrochloric acid (HCl) thu được Aluminium chloride (AlCl₃) và khí hydrogen (H₂) thoát ra

Để giải bài tập này, ta sẽ thực hiện theo từng yêu cầu:

**Câu 9:**

a) **Lập phương trình hóa học xảy ra:**

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl) là:

\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2
\]

b) **Tính lượng HCl đã tham gia phản ứng:**

1. Tính số mol Al:
\[
n_{\text{Al}} = \frac{m}{M} = \frac{5.4}{27} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tác dụng với 6 mol HCl. Vậy:
\[
n_{\text{HCl}} = 0.2 \, \text{mol Al} \times \frac{6 \, \text{mol HCl}}{2 \, \text{mol Al}} = 0.6 \, \text{mol HCl}
\]

3. Tính khối lượng HCl:
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.6 \times 36.5 = 21.9 \, \text{g}
\]

c) **Tính thể tích \(H_2\) thu được ở điều kiện chuẩn:**

1. Theo phương trình, 2 mol Al tạo ra 3 mol \(H_2\):
\[
n_{H_2} = 0.2 \, \text{mol Al} \times \frac{3 \, \text{mol H}_2}{2 \, \text{mol Al}} = 0.3 \, \text{mol H}_2
\]

2. Tại điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22.4 L, vậy:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \, \text{L}
\]

**Câu 10:**

1. Tính số mol \(Fe_2O_3\):
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{1.6}{160} = 0.01 \, \text{mol}
\]

2. Theo phương trình phản ứng:
\[
Fe_2O_3 + 3 H_2 \rightarrow 2 Fe + 3 H_2O
\]

3. Số mol Fe thu được:
\[
n_{Fe} = 0.01 \, \text{mol} \times 2 = 0.02 \, \text{mol}
\]

4. Số mol phản ứng (75%):
\[
n'_{Fe} = 0.02 \times 0.75 = 0.015 \, \text{mol}
\]

5. Khối lượng Fe thu được:
\[
m_{Fe} = n'_{Fe} \times M_{Fe} = 0.015 \times 56 = 0.84 \, \text{g}
\]

**Câu 11:**

1. Tính số mol Al (10.8 g):
\[
n_{Al} = \frac{10.8}{27} = 0.4 \, \text{mol}
\]

2. Số mol \(Al_2S_3\):
\[
2 Al + 3 S \rightarrow Al_2S_3
\]

3. Số mol \(Al_2S_3\) tối đa được:
\[
\text{Al} : \frac{0.4}{2} = 0.2 \, \text{mol} \quad \text{S}: \frac{\text{mol S}}{3} = \Rightarrow 0.4 \text{mol S} \, \text{không giới hạn}
\]

4. Khối lượng Al2S3:
\[
n_{Al_2S_3} = 0.2
m_{Al2S3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0.2 \times (2 \times 27 + 3 \times 32) = 0.2 \times 150 = 30 \, \text{g}
\]

Các công thức và kết quả có thể được điều chỉnh tùy theo điều kiện cụ thể mà bạn muốn áp dụng.