Để tính hiệu suất phản ứng, trước tiên cần biết phản ứng hóa học giữa nhôm và lưu huỳnh để tạo thành Al₂S₃.

Phương trình phản ứng hóa học là:

\[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

### Bước 1: Tính số mol của Al

- Khối lượng Al = 10,8 g
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol

\[ n_{Al} = \frac{10,8 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,4 \, \text{mol} \]

### Bước 2: Tính số mol Al₂S₃ thu được

- Khối lượng Al₂S₃ = 25,5 g
- Khối lượng mol của Al₂S₃ = \( 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \, \text{g/mol} \)

\[ n_{Al_2S_3} = \frac{25,5 \, \text{g}}{150 \, \text{g/mol}} \approx 0,17 \, \text{mol} \]

### Bước 3: Tính số mol Al cần thiết để tạo ra Al₂S₃

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al₂S₃, vậy 0,17 mol Al₂S₃ cần:

\[ n_{Al\,cần} = 2 \times 0,17 = 0,34 \, \text{mol} \]

### Bước 4: Tính khối lượng Al cần thiết

\[ m_{Al\,cần} = n_{Al\,cần} \times 27 \, \text{g/mol} = 0,34 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} \approx 9,18 \, \text{g} \]

### Bước 5: Tính hiệu suất phản ứng

Khối lượng Al đã dùng là 10,8 g, nên hiệu suất phản ứng tính theo công thức:

\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{\text{khối lượng thực tế tạo ra}}{\text{khối lượng lý thuyết}} \right) \times 100\%
\]

Khối lượng lý thuyết Al₂S₃ từ 9,18 g Al:

\[
\text{Khối lượng lý thuyết Al₂S₃} = \frac{n_{Al_2S_3}}{n_{Al\,cần}} = \left( \frac{0,34 \, \text{mol}}{2\, \text{mol}} \right) \times 150 \, \text{g} = 25,5 \, \text{g}
\]

Vậy:

\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{25,5 \, \text{g}}{25,5 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 100\%
\]

Do đó, hiệu suất phản ứng là:

\[
\text{Hiệu suất} = 100\%
\]