Để tính hiệu suất phản ứng tạo Al₂S₃ từ Al và S, ta thực hiện theo các bước sau:

**1. Phương trình hóa học:**
Phản ứng giữa nhôm và lưu huỳnh được viết như sau:

\[
4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3
\]

**2. Tính số mol Al:**
Khối lượng Al = 10,8 g
Khối lượng mol của Al = 27 g/mol

\[
n_{Al} = \frac{10,8 \, g}{27 \, g/mol} \approx 0,4 \, mol
\]

**3. Tính số mol Al₂S₃ sản phẩm:**
Khối lượng của Al₂S₃ thu được = 25,5 g
Khối lượng mol của Al₂S₃ = \(2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \, g/mol\)

\[
n_{Al_2S_3} = \frac{25,5 \, g}{150 \, g/mol} \approx 0,17 \, mol
\]

**4. Tính số mol Al tham gia phản ứng:**
Từ phương trình hóa học, 2 mol Al₂S₃ cần 4 mol Al, do đó:

\[
n_{Al} \, \text{k cần} = 4 \times n_{Al_2S_3} = 4 \times 0,17 \, mol \approx 0,68 \, mol
\]

**5. Tính hiệu suất phản ứng:**
Số mol Al có sẵn là 0,4 mol, nhưng số mol cần là 0,68 mol. Vì vậy, Al không đủ và sẽ là chất phản ứng hạn chế.

Tính hiệu suất phản ứng:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{số mol Al₂S₃ thực tế}}{\text{số mol Al₂S₃ lý thuyết}} \times 100\%
\]

Số mol Al₂S₃ lý thuyết với 0,4 mol Al:

\[
n_{Al_2S_3(\text{li lý thuyết})} = \frac{0,4 \, mol}{2} \approx 0,2 \, mol
\]

Khối lượng Al₂S₃ lý thuyết:

\[
m_{Al_2S_3(\text{l lý thuyết})} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0,2 \, mol \times 150 \, g/mol = 30 \, g
\]

Vậy hiệu suất phản ứng là:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{25,5 \, g}{30 \, g} \times 100\% \approx 85\%
\]

**Kết luận:** Hiệu suất phản ứng là khoảng 85%.