LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 11,9g hỗn hợp X(Zn,Al), tác dụng đủ với V lít khí Cl2 (đkc), thu được 40,3g hỗn hợp muối. Tính V?

Cho 11,9g hỗn hợp X(Zn,Al), tác dụng đủ với V lít khí Cl2 (đkc), thu được 40,3g hỗn hợp muối tính V?
1 trả lời
Hỏi chi tiết
38
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta trước hết cần xác định các phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và nhôm (Al) với khí clo (Cl2) để tạo thành muối.

1. **Phản ứng của Zn với Cl2:**
\[
2Zn + Cl_2 \rightarrow 2ZnCl_2
\]
Phân tử khối của ZnCl2 là: \(65 + 2 \times 35,5 = 136\) g/mol.

2. **Phản ứng của Al với Cl2:**
\[
2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3
\]
Phân tử khối của AlCl3 là: \(27 + 3 \times 35,5 = 142,5\) g/mol.

Giả sử hỗn hợp X chứa x g kẽm (Zn) và y g nhôm (Al), ta có:

\[
x + y = 11,9 \, \text{g} \quad (1)
\]

Số mol Zn và Al lần lượt là:

\[
n_{Zn} = \frac{x}{65}, \quad n_{Al} = \frac{y}{27}
\]

Số mol muối thu được từ phản ứng với kẽm là \(2n_{Zn}\) và từ nhôm là \(n_{AlCl_3} = \frac{3}{2} n_{Al}\).

Số khối lượng muối thu được từ Zn:

\[
m_{ZnCl_2} = 2n_{Zn} \times 136 = 2 \left(\frac{x}{65}\right) \times 136 = \frac{272x}{65}
\]

Số khối lượng muối thu được từ Al:

\[
m_{AlCl_3} = n_{Al} \times 142.5 = \left(\frac{y}{27}\right) \times 142.5 = \frac{142.5y}{27}
\]

Tổng khối lượng muối thu được là:

\[
m_{muoi} = m_{ZnCl_2} + m_{AlCl_3} = \frac{272x}{65} + \frac{142.5y}{27} = 40.3 \, g \quad (2)
\]

Giải hệ (1) và (2):

Bắt đầu với (1):

1. Từ (1) có: \(y = 11,9 - x\)

Thay vào (2):

\[
\frac{272x}{65} + \frac{142.5(11.9 - x)}{27} = 40.3
\]

Nhân cả hai vế với 65 \times 27 để bỏ mẫu:

\[
272 \times 27x + 142.5 \times 65 (11.9 - x) = 40.3 \times 65 \times 27
\]

Tính:
- \(40.3 \times 65 \times 27 \approx 10911.85\)
- \(272 \times 27 = 7344\)
- \(142.5 \times 65 \approx 9281.5\)

Hệ phương trình:
\[
7344x + 9281.5(11.9 - x) = 10911.85
\]
\[
7344x + 110499.85 - 9281.5x = 10911.85
\]

Sắp xếp lại trên cùng một vế:
\[
(7344 - 9281.5)x + 110499.85 = 10911.85
\]

Giải phương trình tìm được giá trị của x và y. Cuối cùng, thay vào công thức tính mol của Cl2:

Số mol Cl2 cần để phản ứng:

\[
n_{Cl2} = n_{Zn} + \frac{3}{2} n_{Al} = \frac{x}{65} + \frac{3}{2}\times \frac{y}{27}
\]

Tính V (thể tích khí Cl2 ở điều kiện tiêu chuẩn):

\[
V = n_{Cl2} \times 22.4 \, l
\]

Sau khi tìm ra được \(x\) và \(y\), bạn có thể tìm \(V\) với kết quả cuối cùng.

Kết thúc quá trình tính toán kết luận giá trị. Do tính chất của bài toán, các thống kê cụ thể và các tính toán số lượng mol và khối lượng sẽ giúp hoàn thiện kết quả một cách chính xác.
0
0
phuong pham
01/11 17:14:37
+5đ tặng
Phương trình hóa học

Các phản ứng xảy ra:

  • Zn + Cl₂ → ZnCl₂
  • 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
Cách giải

Bước 1: Tính khối lượng Cl₂ đã phản ứng

  • Khối lượng muối thu được = Khối lượng kim loại + Khối lượng Cl₂
  • ⇒ Khối lượng Cl₂ = 40,3g - 11,9g = 28,4g

Bước 2: Tính số mol Cl₂

  • Số mol Cl₂ = Khối lượng Cl₂ / Khối lượng mol Cl₂ = 28,4g / 71g/mol = 0,4 mol

Bước 3: Tính thể tích Cl₂ ở đktc

  • Thể tích Cl₂ (đktc) = Số mol Cl₂ * 22,4 lít/mol = 0,4 mol * 22,4 lít/mol = 8,96 lít

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 8 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư