Cho 1,6 gam iron (III) oxide (Fe₂O₃) tác dụng với khí hydrogen (H₂) ở nhiệt độ cao thu được Fe và H₂O. Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%, tính khối lượng Fe thu được

Để tính khối lượng Fe thu được từ phản ứng của iron (III) oxide (Fe₂O₃) với hydrogen (H₂), ta làm như sau:

1. **Viết phương trình phản ứng**:
\[
Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O
\]

2. **Tính số mol của Fe₂O₃**:
- Khối lượng mol của Fe₂O₃:
\[
M_{Fe_2O_3} = 2 \times M_{Fe} + 3 \times M_{O} = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \, g/mol
\]
- Số mol của Fe₂O₃ trong 1,6 g:
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{1,6 \, g}{160 \, g/mol} = 0,01 \, mol
\]

3. **Tính số mol Fe tạo ra**:
- Theo phương trình, 1 mol Fe₂O₃ sinh ra 2 mol Fe:
\[
n_{Fe} = 2 \times n_{Fe_2O_3} = 2 \times 0,01 = 0,02 \, mol
\]

4. **Tính khối lượng Fe lý thuyết**:
- Khối lượng Fe là:
\[
m_{Fe, lý thuyết} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,02 \, mol \times 56 \, g/mol = 1,12 \, g
\]

5. **Tính khối lượng Fe thực tế với hiệu suất**:
- Hiệu suất phản ứng là 75%:
\[
m_{Fe, thực tế} = m_{Fe, lý thuyết} \times \frac{hiệu suất}{100} = 1,12 \, g \times 0,75 = 0,84 \, g
\]

Vậy khối lượng Fe thu được là **0,84 gam**.