Chắc chắn rồi, mình sẽ giúp bạn với bài toán này.

### a) Lập phương trình hóa học

Đầu tiên, chúng ta cần xác định phản ứng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl). Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### b) Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng

Để tính khối lượng HCl, ta cần biết lượng nhôm (Al) đã tham gia phản ứng.

1. Tính số mol Al:
\[
\text{Số mol Al} = \frac{5.4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}
\]

2. Từ phương trình hóa học, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Vậy 0.2 mol Al sẽ phản ứng với:
\[
\text{Số mol HCl} = 0.2 \text{ mol Al} \times \frac{6 \text{ mol HCl}}{2 \text{ mol Al}} = 0.6 \text{ mol HCl}
\]

3. Tính khối lượng HCl:
\[
\text{Khối lượng HCl} = 0.6 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 21.9 \text{ g}
\]

### c) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn

1. Từ phương trình, 2 mol Al cho ra 3 mol H2.
Vậy 0.2 mol Al sẽ tạo ra:
\[
\text{Số mol H}_2 = 0.2 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol H}_2}{2 \text{ mol Al}} = 0.3 \text{ mol H}_2
\]

2. Dựa trên định luật khí lý tưởng, ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Vì vậy:
\[
\text{Thể tích H}_2 = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 6.72 \text{ L}
\]

### Tổng kết

- Phương trình hóa học:
\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]
- Khối lượng HCl tham gia phản ứng: **21.9 g**
- Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn: **6.72 L**