Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:KClO3 -> KCl + O2. Cân bằng phương trình hoá học của phản ứng trên

a. Để cân bằng phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân KClO3, ta viết phương trình như sau:

\[
2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2
\]

Như vậy, hệ số chỉ số của các chất ở hai bên đã được cân bằng.

b. Từ phương trình đã cân bằng, ta thấy rằng 2 mol KClO3 sẽ tạo ra 2 mol KCl và 3 mol O2.

Vì vậy, nếu có 0,2 mol KClO3 bị nhiệt phân, ta tính lượng sản phẩm thu được như sau:

- Số mol KCl sẽ thu được:
\[
0,2 \text{ mol KClO}_3 \times \frac{2 \text{ mol KCl}}{2 \text{ mol KClO}_3} = 0,2 \text{ mol KCl}
\]

- Số mol O2 sẽ thu được:
\[
0,2 \text{ mol KClO}_3 \times \frac{3 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol KClO}_3} = 0,3 \text{ mol O}_2
\]

Do đó, khi nhiệt phân 0,2 mol KClO3 sẽ thu được 0,2 mol KCl và 0,3 mol O2.

c. Để tính lượng KClO3 cần thiết để thu được 2,479 l khí O2 tại điều kiện 25 °C và 1 bar, ta sử dụng quy luật lý tưởng. Dưới điều kiện này, 1 mol khí sẽ chiếm khoảng 24,79 lít.

Trước tiên, xác định số mol O2 mà 2,479 l khí tương ứng:
\[
n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,479 \text{ l}}{24,79 \text{ l/mol}} \approx 0,1 \text{ mol O}_2
\]

Do từ phương trình phản ứng:
\[
3 \text{ mol O}_2 \leftrightarrow 2 \text{ mol KClO}_3
\]

Ta có:
\[
n(KClO_3) = n(O_2) \times \frac{2 \text{ mol KClO}_3}{3 \text{ mol O}_2} = 0,1 \text{ mol O}_2 \times \frac{2}{3} \approx 0,0667 \text{ mol KClO}_3
\]

Cuối cùng, để tính khối lượng KClO3:
- Khối lượng mol của KClO3 = 39 (K) + 35.5 (Cl) + 3 × 16 (O) = 122,5 g/mol

Khối lượng KClO3 cần thiết sẽ là:
\[
m(KClO_3) = n \times M = 0,0667 \text{ mol} \times 122,5 \text{ g/mol} \approx 8,17 \text{ g}
\]

Vậy, để thu được 2,479 l khí O2, cần nhiệt phân hoàn toàn khoảng 8,17 g KClO3.