Chúng ta hãy giải quyết từng câu hỏi một nhé.

### Câu 1:
**Thông tin đã cho:**
- Tổng số hạt (proton, electron, neutron) = 39
- Số hạt không mang điện (neutron) nhiều hơn số hạt mang điện (proton + electron) là 1.

**Kí hiệu:**
- \( p \) là số proton
- \( e \) là số electron
- \( n \) là số neutron

**Các phương trình dựa trên thông tin:**
1. \( p + e + n = 39 \)
2. \( n = p + e + 1 \)

Từ phương trình (2), ta có thể thay thế \( n \) bằng biểu thức từ phương trình (1):

Thay vào (1):
\[
p + e + (p + e + 1) = 39
\]
\[
2p + 2e + 1 = 39
\]
\[
2p + 2e = 38
\]
\[
p + e = 19
\]

Giờ chúng ta có hệ phương trình:
1. \( p + e = 19 \)
2. \( n = p + e + 1 \) ⇒ \( n = 19 + 1 = 20 \)

Bây giờ, từ phương trình \( p + e = 19 \), ta cần biết rằng trong nguyên tử Magnesium, số proton \( p \) thường là 12 (vì Magnesium có số hiệu nguyên tử là 12).

Từ \( p = 12 \):
\[
e = 19 - p = 19 - 12 = 7
\]

Vậy:
- \( p = 12 \)
- \( e = 7 \)
- \( n = 20 \)

**Kết luận cho câu 1:**
- Số proton \( p = 12 \)
- Số electron \( e = 7 \)
- Số neutron \( n = 20 \)

### Vẽ sơ đồ nguyên tử Magnesium:
```
e=7
---------
| O | ---> Nguyên tử Magnesium
|_____ __|
|
n=20
p=12
```

### Câu 2:
**Thông tin đã cho:**
- Tổng số hạt (proton, neutron, electron) = 25
- Số hạt mang điện (proton + electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 7.

**Kí hiệu:**
- \( p \) là số proton
- \( e \) là số electron
- \( n \) là số neutron

**Các phương trình:**
1. \( p + e + n = 25 \)
2. \( p + e = n + 7 \)

Từ phương trình (2):
\[
p + e - n = 7
\]

Chúng ta có hệ phương trình:
1. \( p + e + n = 25 \)
2. \( p + e - n = 7 \)

Cộng hai phương trình lại:
\[
(p + e + n) + (p + e - n) = 25 + 7
\]
\[
2(p + e) = 32
\]
\[
p + e = 16
\]

Thay \( p + e = 16 \) vào (1):
\[
16 + n = 25
\]
\[
n = 25 - 16 = 9
\]

Bây giờ, thay \( n = 9 \) vào phương trình (2):
\[
p + e = n + 7
\]
\[
p + e = 9 + 7 = 16
\]

Bây giờ, chúng ta có:
- \( n = 9 \)
- \( p + e = 16 \)

Chúng ta có rất nhiều lựa chọn cho \( p \) và \( e \). Tuy nhiên, để nguyên tố X là ổn định, giả sử \( p \) là một số nguyên và \( e \) cũng vậy.

Giả sử \( p \), \( e \):
- Nếu \( p = 8 \) thì \( e = 8 \) (Nguyên tố Oxy).
- Nếu \( p = 9 \), thì \( e = 7 \) (Là F, nhưng không ổn định).

**Kết luận cho câu 2:**
- Giả sử \( p = 8 \) và \( e = 8 \) và \( n = 9 \)
- Số proton \( p = 8 \)
- Số electron \( e = 8 \)
- Số neutron \( n = 9 \)

### Vẽ sơ đồ nguyên tử của nguyên tố X:
```
e=8
---------
| O | ---> Nguyên tố X
|_____ __|
|
n=9
p=8
```

Hy vọng các phép tính và giải thích trên hữu ích cho bạn!