Để giải bài toán này, ta thực hiện từng phần một. Giả sử chất phản ứng là kẽm (Zn), một kim loại phổ biến phản ứng với axit sulfuric (H2SO4) tạo ra muối sulfurat và khí hydro.

### a. Tính khối lượng muối

Phương trình phản ứng của kẽm với axit sulfuric là:

\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

- Khối lượng mol của kẽm (Zn) = 65,38 g/mol.
- Khối lượng Zn = 5,4 g.

Số mol Zn:

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{5,4 \text{ g}}{65,38 \text{ g/mol}} \approx 0,0824 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol ZnSO4. Vậy số mol ZnSO4 tạo ra cũng là 0,0824 mol.

Khối lượng muối ZnSO4:

\[
M_{\text{ZnSO}_4} = M_{\text{Zn}} + M_{\text{S}} + 4M_{\text{O}} = 65,38 + 32,07 + 4 \times 16 = 161,45 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng ZnSO4:

\[
m_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{ZnSO}_4} \times M_{\text{ZnSO}_4} = 0,0824 \, \text{mol} \times 161,45 \, \text{g/mol} \approx 13,33 \, \text{g}
\]

### b. Tính thể tích H2 (đkc)

Số mol khí H2 sinh ra từ phản ứng là bằng số mol Zn đã phản ứng:

\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,0824 \text{ mol}
\]

Thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là:

\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times V_m = 0,0824 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 1,85 \text{ L}
\]

### c. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4

Biết rằng dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M, ta tính một cách tương đối cho số mol H2SO4 đã dùng. Từ mỗi mol Zn sẽ phản ứng với 1 mol H2SO4.

Vì ta đã dùng 0,0824 mol Zn, nên H2SO4 cũng đã phản ứng với số mol tương ứng, tức là 0,0824 mol.

Thể tích dung dịch H2SO4 cần thiết:

\[
C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C} = \frac{0,0824 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} = 0,0412 \text{ L} = 41,2 \text{ mL}
\]

Tóm lại:

a. Khối lượng muối: **13,33 g**
b. Thể tích H2 (đkc): **1,85 L**
c. Thể tích H2SO4 đã phản ứng: **41,2 mL**
Nồng độ H2SO4 trong dung dịch: **2M**.