Để tính giá trị của m (khối lượng nhôm) hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng, ta cần sử dụng các thông tin liên quan đến phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H2SO4).

Phương trình phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric loãng như sau:

\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

Theo phương trình này, ta thấy:

- 2 mol Al cho ra 3 mol H2.

Từ 3.7185 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), ta có thể tính số mol H2 bằng công thức:

\[
n_{H2} = \frac{V}{V_m}
\]
Trong đó:
- \( V \) là thể tích khí H2 (3.7185 lít)
- \( V_m \) là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (~ 22.4 lít/mol).

Tính số mol H2:

\[
n_{H2} = \frac{3.7185}{22.4} \approx 0.1667 \text{ mol}
\]

Theo tỉ lệ 2 mol Al tạo ra 3 mol H2, ta có thể tính số mol Al:

\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H2} = \frac{2}{3} \times 0.1667 \approx 0.1111 \text{ mol}
\]

Tiếp theo, cần tính khối lượng m của nhôm sử dụng phương trình:

\[
m = n_{Al} \times M_{Al}
\]
Trong đó:
- \( M_{Al} \) = 27 g/mol (khối lượng mol của nhôm).

Tính giá trị m:

\[
m = 0.1111 \times 27 \approx 3.000 \text{ g}
\]

Vậy giá trị của m là khoảng 3.00 g.