Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích chất khí (V) được dựa trên định luật khí lý tưởng. Đối với một chất khí lý tưởng, bạn có thể sử dụng công thức sau:

\[ V = n \cdot R \cdot T / P \]

Trong đó:
- \( V \) là thể tích khí (đơn vị: m³ hoặc L)
- \( n \) là số mol (đơn vị: mol)
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (đối với đơn vị L·atm/(mol·K), R ≈ 0.0821)
- \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (đơn vị: K)
- \( P \) là áp suất (đơn vị: atm hoặc Pa)

Nếu bạn đã biết thể tích khí và nhiệt độ cũng như áp suất, bạn có thể tính được số mol của chất khí bằng cách đảo ngược công thức:

\[ n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T} \]

Ngoài ra, nếu bạn chỉ cần chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), bạn có thể sử dụng:

\[ 1 \text{ mol khí lý tưởng } \approx 22.4 \text{ L} \] (điều kiện tiêu chuẩn)

Điều này có nghĩa là:

\[ V = n \cdot 22.4 \text{ L} \]
\[ n = \frac{V}{22.4 \text{ L}} \]

Hy vọng rằng điều này giúp ích cho bạn!