Để giải bài toán về nguyên tử X, chúng ta biết rằng số đơn vị điện tích của nguyên tử tương ứng với số proton (Z), và trong trường hợp này, Z = 11. Ngoài ra, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 10 hạt.

### a) Xác định số proton, số neutron, số electron của nguyên tử X:

- **Số proton (P)**: Vì số điện tích = 11, nên số proton = 11.

- **Số electron (E)**: Trong trạng thái trung hòa, số electron bằng số proton, nên số electron = 11.

- **Khối lượng nguyên tử (A)**: Khối lượng nguyên tử (A) bằng tổng số proton và neutron.

Ta giả thuyết rằng tổng số hạt mang điện là số proton + số electron (P + E) = 11 + 11 = 22.

Ta cũng có thông tin là:
\[ P + E = N + 10 \]
Trong đó \( N \) là số neutron.

Thay số vào, ta có:
\[ 22 = N + 10 \]
\[ N = 22 - 10 = 12 \]

Kết luận:
- Số proton (P) = 11
- Số neutron (N) = 12
- Số electron (E) = 11

### b) Tính khối lượng nguyên tử X:

Khối lượng nguyên tử (A) = Số proton + Số neutron
\[ A = P + N = 11 + 12 = 23 \]

### c) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X:

Nguyên tử X có số proton là 11, điều này cho thấy nó là nguyên tử của natri (Na).

Số lớp electron của nguyên tử X là 3, do số electron (11) phân bố theo các lớp như sau:
- Lớp 1: 2 electron
- Lớp 2: 8 electron
- Lớp 3: 1 electron

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử X:
```
Level 1: 2 electrons (K)
Level 2: 8 electrons (L)
Level 3: 1 electron (M)
```

### Tổng kết:
- Số proton: 11
- Số neutron: 12
- Số electron: 11
- Khối lượng nguyên tử là 23
- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử cho thấy nó có 3 lớp electron với cấu hình: 2, 8, 1.