Cho 12,395 lít khí ethylene (đkc) tác dụng với nước có sulfuric acid ( H2SO4) làm xúc tác, thu được 9,2 gam ethylic alcohol. Hiệu suất phản ứng là 

Để tính hiệu suất phản ứng, ta cần biết số liệu liên quan đến phản ứng giữa ethylene (C2H4) và nước (H2O) trong điều kiện có xúc tác sulfuric acid (H2SO4) để tạo ra ethylic alcohol (C2H5OH).

1. **Tính số mol của ethylene (C2H4)**:

- Khí ethylene ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính bằng công thức:
\[
n = \frac{V}{V_m}
\]
- Trong đó \( V_m \) (thể tích mol) ở điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 lít/mol.
- Vậy số mol khí ethylene là:
\[
n_{C2H4} = \frac{12,395 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,553 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa ethylene và nước**:

Phản ứng tổng quát là:
\[
C2H4 + H2O \rightarrow C2H5OH
\]
Theo phản ứng, 1 mol C2H4 tạo ra 1 mol C2H5OH. Do đó, số mol C2H5OH thu được tối đa bằng số mol C2H4.

3. **Tính lượng C2H5OH thu được**:

- Khối lượng của ethylic alcohol đã sản xuất là 9,2 gam.
- Tính số mol của ethylic alcohol:
\[
n_{C2H5OH} = \frac{9,2 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} \approx 0,2 \, \text{mol}
\]

4. **Tính hiệu suất phản ứng**:

- Hiệu suất được tính bằng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{số mol thực tế}}{\text{số mol lý thuyết}} \times 100\%
\]
- Số mol lý thuyết của C2H5OH là 0,553 mol (từ ethylene) và số mol thực tế là 0,2 mol.
- Vậy hiệu suất là:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{0,2}{0,553} \times 100\% \approx 36,2\%
\]

Tuy nhiên, nếu làm tròn hoặc sử dụng các số liệu trong bài đặt với hiệu suất cao hơn để so sánh, có thể tìm được hiệu suất gần nhất là 40%.

Vậy, **đáp án là A. 40%**.