Trong dung dịch nước của acetic acid tồn tại cân bằng sau

Câu hỏi trong bài đề cập đến cân bằng hóa học trong dung dịch nước của axit axetic, cũng như các phản ứng hóa học khác liên quan đến ammonium carbonate và sự hình thành mưa acid.

### Câu 2:
Trong dung dịch axit axetic, cân bằng được biểu diễn như sau:

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+ \]

a. Theo định nghĩa, axit axetic (CH₃COOH) là một axit yếu vì nó không hoàn toàn ion hóa trong nước.

b. CH₃COOH có thể được gọi là axit.

c. Axit axetic có khả năng dễ dàng hòa tan trong nước nhờ vào cấu trúc phân tử và khả năng ion hóa của nó.

### Câu 3:
Phản ứng của ammonium carbonate (NH₄CO₃) trong nước có thể được viết như sau:

\[ \text{NH}_4\text{CO}_3 \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

a. Khi làm bánh bao, người ta thường cho thêm bột NH₄CO₃ vào bột mì để tạo độ xốp cho bánh.

b. Khi nước nóng, NH₄CO₃ phân hủy tạo khí và dễ dàng được thả ra bề mặt bột.

c. NH₄CO₃ có thể được gọi là ammonium carbonate.

### Câu 4:
Quá trình hình thành mưa acid liên quan đến khí SO₂ và NO₂ hòa tan trong nước, dẫn đến phản ứng tạo ra H₂SO₄ và HNO₃:

- \( \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \)
- \( \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 + \text{HNO}_2 \)

### PHẦN III:
a. Mưa acid hình thành do khí SO₂ và NO₂ kết hợp với nước, tạo thành axit sulfuric (H₂SO₄) và axit nitric (HNO₃).

b. Các nguồn phát sinh khí SO₂ và NO₂ chủ yếu đến từ quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, công nghiệp và giao thông vận tải.