Chúng ta sẽ giải từng câu hỏi một.

### Câu 3: Xác định nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng

1. **Xác định số mol của CuSO4 ban đầu:**
- Nồng độ của dung dịch CuSO4 là 2M (mol/lit).
- Thể tích dung dịch là 100 ml = 0.1 lít.

Số mol CuSO4 ban đầu:
\[
n_{CuSO4} = C \cdot V = 2 \, \text{mol/lit} \cdot 0.1 \, \text{lit} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa Fe và CuSO4:**
- Phương trình phản ứng:
\[
Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu
\]
- Từ phản ứng trên, 1 mol Fe sẽ phản ứng với 1 mol CuSO4.

3. **Tính số mol Cu mà đinh sắt nhận được:**
- Khối lượng Fe tăng lên 0,4g.
- Tính số mol Cu (biết rằng khối lượng mol của Cu = 64 g/mol):
\[
n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{0.4 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} \approx 0.00625 \, \text{mol}
\]

4. **Tính số mol CuSO4 còn lại:**
- Từ phương trình, vì tỉ lệ phản ứng 1:1, nên số mol CuSO4 đã phản ứng cũng bằng số mol Cu tạo thành:
\[
n_{CuSO4 \, phản ứng} = n_{Cu} = 0.00625 \, \text{mol}
\]

Số mol CuSO4 còn lại:
\[
n_{CuSO4 \, còn lại} = n_{CuSO4 \, ban đầu} - n_{CuSO4 \, phản ứng} = 0.2 \, \text{mol} - 0.00625 \, \text{mol} = 0.19375 \, \text{mol}
\]

5. **Tính nồng độ CuSO4 còn lại:**
- Thể tích dung dịch vẫn là 0.1 lít (vì không đáng kể thay đổi).
\[
C_{CuSO4 \, còn lại} = \frac{n_{CuSO4 \, còn lại}}{V} = \frac{0.19375 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{lit}} = 1.9375 \, \text{M}
\]

### Câu 4: Cho 4,8 gam kim loại Mg vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ)

a. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng:**

1. **Tính số mol của Mg:**
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.
\[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{4.8 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa Mg và HCl:**
- Phương trình phản ứng:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]
- Từ phương trình trên, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng là:
\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{Mg} = 2 \cdot 0.2 \, \text{mol} = 0.4 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng HCl:**
- Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol.
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0.4 \, \text{mol} \cdot 36.5 \, \text{g/mol} = 14.6 \, \text{g}
\]

4. **Tính nồng độ phần trăm:**
- Tổng khối lượng dung dịch = 100 g (HCl) + 100 g (nước) = 200 g.
\[
\text{Nồng độ phần trăm HCl} = \frac{m_{HCl}}{m_{dung \, dịch}} \cdot 100 = \frac{14.6 \, g}{200 \, g} \cdot 100 = 7.3\%
\]

b. **Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn:**

1. **Số mol của khí H2 sinh ra:**
- Theo phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol H2. Vậy, số mol H2:
\[
n_{H2} = n_{Mg} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn:**
- Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít.
\[
V_{H2} = n_{H2} \cdot 22.4 \, \text{lít/mol} = 0.2 \, \text{mol} \cdot 22.4 \, \text{lít/mol} = 4.48 \, \text{lít}
\]

### Kết quả:
- Nồng độ CuSO4 còn lại sau phản ứng: **1.9375 M**
- Nồng độ phần trăm HCl đã dùng: **7.3%**
- Thể tích khí H2 sinh ra: **4.48 lít**