Vẽ sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Hydrogen chloride (HC1)

Để mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Hydrogen chloride (HCl), chúng ta cần hiểu vị trí và cấu trúc của các nguyên tử hydrogen (H) và chlorine (Cl).

1. **Nguyên tử Hydrogen** (H):
- Có số hiệu nguyên tử Z = 1, nghĩa là có 1 electron trong lớp vỏ.
- Cấu hình electron: 1 electron.

2. **Nguyên tử Chlorine** (Cl):
- Có số hiệu nguyên tử Z = 17, nghĩa là có 17 electron.
- Cấu hình electron: 2, 8, 7 (tức là 2 electron trong lớp 1, 8 electron trong lớp 2, và 7 electron trong lớp 3).

### Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong HCl:

1. **Nguyên tử Hydrogen (H)**:
```
H: •
```

2. **Nguyên tử Chlorine (Cl)**:
```
Cl: •• •• •• •• •• •• •
•
```

Trong đó:
- Dấu chấm (•) đại diện cho các electron. Nguyên tử chlorine có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, trong khi nguyên tử hydrogen chỉ có 1 electron.

### Quá trình hình thành liên kết:
- Nguyên tử H và Cl sẽ chia sẻ một cặp electron để tạo thành liên kết cộng hóa trị. Khi đó, phân tử HCl sẽ được hình thành như sau:

```
H: • Cl: •• •• •• •• •• •• •
| → •
```

Sau khi hình thành liên kết, cả hai nguyên tử đều có cấu hình giống với cấu hình của khí hiếm:

- **Hydrogen**: Sau khi chia sẻ electron với chlorine, H đạt được cấu hình giống với Helium (2 electron, đầy đủ cho lớp vỏ đầu tiên).
- **Chlorine**: Sau khi chia sẻ electron với hydrogen, Cl đạt được cấu hình giống với Argon (18 electron, đầy đủ cho lớp vỏ ngoài cùng).

### Kết luận:
- Nguyên tử hydrogen đạt được cấu hình giống khí hiếm Helium (He), và nguyên tử chlorine đạt được cấu hình giống khí hiếm Argon (Ar).